8．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）不變，KW不變
C．增大水的體積，則水中 n（H+） 與n（OH-） 乘積變大
D．將水加熱，KW增大，pH不變

分析 水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)．

解答 解：A．向水中加入稀氨水，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入少量硫酸氫鈉，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動(dòng)，水中 n（H+） 與n（OH-） 乘積變大，故C正確；
D．將水加熱促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響水電離平衡的因素，明確溫度對(duì)水的電離的影響及溫度與離子積的關(guān)系，注意硫酸氫鈉電離出氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將5gAl、Al2O3、Al（OH）3的混合物與200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的溶液蒸干后，最終得到固體的質(zhì)量是（　　）
A．11.4gB．14.8gC．205gD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同一個(gè)裝置可以用于不同的實(shí)驗(yàn)，例如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（B中可為固體或液體，可加熱）．
（1）若A中為濃氨水，B中為堿石灰，D中為石蕊溶液，則D中現(xiàn)象為石蕊溶液變藍(lán)色．
（2）若A中為足量的醋酸，B中為碳酸鈉，D中是苯酚鈉溶液，請(qǐng)寫出D中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（3）若A中為濃H2SO4，B中為NaCl固體，D中是Na2S與Na2SO3的混合溶液，打開分液漏斗后，加熱，D中出現(xiàn)黃色沉淀并有具有漂白性的氣體逸出，則D中n（Na2S）與n（Na2SO3）需滿足的條件是n（Na2S）＜2n（Na2SO3）．
（4）該裝置中C的作用是防止倒吸在加試劑前應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（5）利用上述裝置，下列實(shí)驗(yàn)可能實(shí)現(xiàn)的是BD
A．石油分餾
B．證明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)
C．用乙醇制備并檢驗(yàn)乙烯
D．制備并收集乙酸乙酯
（6）若A中為稀硫酸，B中為碳酸氫鈉固體，打開分液漏斗反應(yīng)一段時(shí)間，D中先無現(xiàn)象，后慢慢產(chǎn)生沉淀且不溶解，則D溶液的原溶質(zhì)可能是NaOH和NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列問題：
①氧化劑是Cl2 還原劑是NH3 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2；
②標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目      8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
③當(dāng)有1.806個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）在Fe+2HCl═FeCl2+H2↑的反應(yīng)中，氧化劑是HCl，氧化產(chǎn)物是FeCl2．
（2）標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S2和S8的固體混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B．將1molFeCl3滴入足量沸水中，所分散系中粒子數(shù)目小于NA
C．6.4g銅與硫反應(yīng)時(shí)，銅失去的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇中分子數(shù)為NA
B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA
D．在1 L 2 mol/L的鹽酸中，存在2NA個(gè)氯化氫分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)原理，操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．
配制溶液		B．
中和滴定
C．
除去溴苯中少量的溴單質(zhì)		D．
制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A．檢驗(yàn)溶液中的SO42-，加入HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察有無白色沉淀生成
B．除去NO中混有的少量NO2，將混合氣體通入水中，再用排空氣法收集NO
C．用NaNO3固體與濃硫酸微熱制HNO3
D．通入CO2以除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3

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