Question

8．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）減小
• B． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）不變，K_W不變
• C． 增大水的體積，則水中 n（H⁺） 與n（OH^-） 乘積變大
• D． 將水加熱，K_W增大，pH不變

Answer 1

分析 水是弱電解質，存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進水電離，水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關．

解答 解：A．向水中加入稀氨水，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．向水中加入少量硫酸氫鈉，導致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數不變，故B錯誤；
C．增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動，水中 n（H⁺） 與n（OH^-） 乘積變大，故C正確；
D．將水加熱促進水電離，離子積常數增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了影響水電離平衡的因素，明確溫度對水的電離的影響及溫度與離子積的關系，注意硫酸氫鈉電離出氫離子，為易錯點，題目難度不大．