Question

14．按要求填空：
（1）寫出制取氫氧化鐵膠體的水解方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
（2）有4中混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與HCl
②CH₃COONa與NaOH③CH₃COONa與NaCl④CH₃COONa與NaHCO₃，則c（CH₃COO^-）從大到小的關(guān)系為②＞④＞③＞①．（填序號）．
（3）25℃時(shí)，已知0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液的pH=8，精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果：
①c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=（10^-6-10^-8）mol/L；
②c（OH^-）-c（CH₃COOH）=10^-8mol/L
（4）若往Mg（OH）₂的懸濁液中逐滴滴入NH₄Cl溶液至澄清，該過程中沉淀溶解的離子反應(yīng)是Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺（aq）=Mg²⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）．

Answer 1

分析 （1）三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，生成氫氧化鐵膠體和H⁺；
（2）②中堿中的OH^-抑制CH₃COO^-水解，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH₃COO^-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，據(jù)此判斷c（CH₃C00^-）的大��；
（3）分別根據(jù)醋酸鈉溶液中的電荷守恒和物料守恒計(jì)算；
（4）銨根離子與氫氧化鎂電離出的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，促進(jìn)了氫氧化鎂的溶解．

解答 解：（1）三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和H⁺，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（2）因②中堿中的OH^-抑制CH₃COO^-水解，則c（CH₃C00^-）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH₃COO^-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c（CH₃C00^-）最小，即c（CH₃C00^-）濃度大小為：②＞④＞③＞①，
故答案為：②＞④＞③＞①；
（3）①溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L-10^-8 mol/L=（10^-6-10^-8）mol/L，
故答案為：（10^-6-10^-8）mol/L；
②溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-），則c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=10^-8mol/L，
故答案為：10^-8mol/L；
（4）氫氧化鎂在原子存在溶解平衡，往Mg（OH）₂的懸濁液中逐滴滴入NH₄Cl溶液后，銨根離子結(jié)合氫氧根離子，氫氧化鎂的溶解平衡向著正向移動(dòng)，導(dǎo)致氫氧化鎂溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺（aq）=Mg²⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq），
故答案為：Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺（aq）=Mg²⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小的比較等知識點(diǎn)，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離及鹽類水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒確定離子濃度大小，難點(diǎn)是離子濃度大小比較．