【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示:
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中,且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同 |
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) |
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1 |
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問(wèn)題:
(1)Y元素的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為______;X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示)。
(2)W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”),理由是__________________________________________________。
(3)光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成,則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_______;晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有_______個(gè)。
【答案】3 C O N 低 W的氯化物為分子晶體,Q的氯化物為離子晶體 ac MgNi3C 12
【解析】
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中,且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同,說(shuō)明是1s22s22p2,就是C,Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng),是N,Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍,是O,根據(jù)W的電離能第一、二、三數(shù)據(jù)小確定是Al,Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素K,元素R位于周期表的第10列,第四周期,是Ni。(1)N1s22s22p3,未成對(duì)電子數(shù)為3,(4)根據(jù)分?jǐn)傇瓌t,可以確定分子式MgNi3C
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)
C.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
D.c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(HA、A-代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開(kāi)活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開(kāi)K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。
⑤打開(kāi)活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的(10-9g)化合物通過(guò)質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化,少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+……,然后測(cè)定其質(zhì)荷比。某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示(假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷,信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)),則該有機(jī)物可能是( )
A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________、丙__________。
(2)寫(xiě)出黃綠色氣體乙的一種用途________________,反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。
(4)反應(yīng)③中的氧化劑是__________(寫(xiě)化學(xué)式,下同),反應(yīng)④中的還原劑是________。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】事物是相互影響、相互制約的。在有機(jī)化合物分子中,這種相互影響、相互制約同樣存在。例如:
下列性質(zhì)不能說(shuō)明基團(tuán)之間相互影響的是( )
A. ②用濃溴水而①用液溴;①需用催化劑而②不需用。
B. ②生成三溴取代產(chǎn)物而①只生成一溴取代產(chǎn)物。
C. CH3CH2OH無(wú)明顯酸性,而顯弱酸性。
D. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯酚不能。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理,原理如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電極a為電解池陰極
B.陽(yáng)極上有反應(yīng)HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生
C.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),理論上將產(chǎn)生0.5mol H2
D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產(chǎn)品
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由來(lái)自美、英、日的三人分獲,以表彰他們?cè)阡囯x子電池研究方面做出的貢獻(xiàn),他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極,用聚乙炔作負(fù)極。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子排布圖為______________(軌道表達(dá)式)。第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小,是因?yàn)?/span>_____________________。
(2)LiCl的熔點(diǎn)(605℃)比LiF的熔點(diǎn)(848℃)低,其原因是_________________________.
(3)乙炔(C2H2)分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______________。
(4)鋰離子電池的導(dǎo)電鹽有LiBF4等,碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。
①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是___________;與該陰離子互為等電子體的分子有_____________。(列一種)
②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有_______________________。
(5)Li2S是目前正在開(kāi)發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞參數(shù)a=588pm。
①S2-的配位數(shù)為______________。
②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,Li2S的晶胞密度為____________(列出計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。
(1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4,盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:
過(guò)程1中分離提純的方法是___,濾液2中的溶質(zhì)主要是____填物質(zhì)的名稱)。過(guò)程1中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_______。
(3)將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_________。
②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為____。
③電解過(guò)程中,Na2PbCl4電解液濃度不斷減小,為了恢復(fù)其濃度,應(yīng)該向____極室(填“陰”或者“陽(yáng)”)加入____(填化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com