將鐵、鋁、硅的混合物分為等質量的兩份,一份跟足量的NaOH溶液反應,另一份跟足量稀硫酸反應,最終產(chǎn)生的H2一樣多,則鐵與硅的物質的量之比為

A. 2:1               B. 4:1                C. 1:1                D. 3:1

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:硅、鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣,鐵不與氫氧化鈉反應。鐵、鋁與稀硫酸反應生成氫氣,硅不與硫酸反應,兩過程生成的氫氣相等。由于反應中Al都表現(xiàn)+3價,鋁與氫氧化鈉、硫酸反應生成的氫氣相等,則鐵與硫酸反應生成的氫氣等于硅氫氧化鈉反應生成的氫氣,反應中鐵表現(xiàn)+2價、硅表現(xiàn)+4價,根據(jù)電子轉移守恒有:n(Fe)×2=n(Si)×4,解得n(Fe):n(Si)=2:1,答案選A。

考點:考查硅、鋁、鐵混合物與酸以及強堿反應的有關計算

 

練習冊系列答案
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將鐵、鋁、硅的混合物分為等質量的兩份,一份跟足量的NaOH溶液反應,另一份跟足量稀硫酸反應,最終產(chǎn)生的H2一樣多,則鐵與硅的物質的量之比為(  )

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A.2∶1         B.4∶1         C.1∶1          D.3∶1

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將鐵、鋁、硅的混合物分為等質量的兩份,一份跟足量的NaOH溶液反應,另一份跟足量稀硫酸反應,最終產(chǎn)生的H2一樣多,則鐵與硅的物質的量之比為

A.2:1    B.4:1    C.1:l    D.3:l

 

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將鐵、鋁、硅的混合物分為等質量的兩份,一份跟足量的NaOH溶液反應,另一份跟足量稀H2SO4反應,最終產(chǎn)生的H2一樣多,則鐵與硅物質的量之比為(    )

A.2∶1         B.4∶1         C.1∶1          D.3∶1

 

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