由Fe制備的Fe（C5H5）2的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構(gòu)如圖乙所示（圖中E：Fe）．核磁共振法能區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)．在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)以及錯誤的結(jié)構(gòu)分別顯示的峰有（　�。�
A、1種，2種
B、1種，3種
C、2種，2種
D、2種，3種
考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)核磁共振氫譜中峰的種類等于氫原子的種類，利用分子結(jié)構(gòu)與對稱性確定氫原子的種類即可．
解答： 解：圖甲中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，即有1種氫原子，核磁共振氫譜中峰值為1；圖乙中含有三種位置的氫原子，即有3種氫原子，所以核磁共振氫譜中峰值為3；
故選B；
點評：本題考查核磁共振氫譜與有機物中氫原子的種類關(guān)系，題目難度不大，核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4mol HNO3的濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體2240mL（標準狀況下）．向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，下列說法正確的是（　�。�
A、該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比是1：2
B、NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)是80%
C、得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL
D、該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應(yīng)，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖，在5min時Z、X、Y物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是（　�。�
A、前5min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率是0.9 mol/（L?s）
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達式：2Y=3Z+X
C、在第2min時，Y和Z的物質(zhì)的量濃度相等，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D、第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前消耗敘利亞化學(xué)武器工作正逐步展開．芥子氣（分子式：C4H8Cl2S）是一種糜爛性毒劑，它屬于（　�。�
A、單質(zhì)B、有機物
C、混合物D、硫酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
③根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，可判斷HCl分子里存在離子鍵．
④互為同素異形體的物質(zhì)性質(zhì)完全不同．
⑤分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物
上述各種說法中正確的有幾句（　　）
A、0句B、1句C、2句D、3句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

成語言簡意賅，是中華民族智慧的結(jié)晶．下列成語描繪的變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A、冰雪消融B、木已成舟
C、蠟炬成灰D、沙里淘金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中通常所說的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是
 
．
A．濃H2SO4具有脫水性   B．濃H2SO4具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性      D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
（3）在中學(xué)化學(xué)常見氣體的實驗室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學(xué)式是
 
（填兩種）
（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
 
．
A．Au      B．Ag      C．Al      D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體．當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干，稱得固體質(zhì)量為8克．則所得固體是
 
 （填化學(xué)式）；若將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，充分反應(yīng)后再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）將X溶予水后，溶液中各離子濃度的大小順序是：
 
．
（2）寫出A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2mol G生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（4）寫出H和W反應(yīng)的方程式為
 
，引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是
 
．
（5）對混合液電解時的陽極反應(yīng)式為
 
．
（6）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下（t＞100℃，反應(yīng)達到平衡．
①若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投料時n（B）：n（D）=
 
．
②反應(yīng)達平衡后，保持其它條件不變，縮小容器的容積，則B的轉(zhuǎn)化率
 
，體積分數(shù)
 
，濃度
 
（均填“減小”、“增大”或“不變”）．

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