13．實(shí)驗(yàn)室研究化學(xué)的基礎(chǔ)，試回答以下問(wèn)題：
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如圖的甲、乙、丙、丁三套實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯．請(qǐng)回答下列問(wèn)題；①在A試管中混合乙醇和濃硫酸的操作是先向試管A中加入乙醇，然后緩慢的向試管注入濃硫酸，邊加邊振蕩試管．
②甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙（選填“甲”、“乙”、“丙”）

③若乙酸乙酯中含有較多乙醇、乙酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖流程來(lái)分離各物質(zhì)：
操作Ⅰ需要將混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗儀器中進(jìn)行操作；操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸餾，b物質(zhì)是硫酸．

（2）下圖為老師課堂演示石蠟油分解實(shí)驗(yàn)的裝置．
    實(shí)驗(yàn)1：浸透了石蠟油的礦渣石棉放在硬質(zhì)玻璃管底部，試管中加入碎石片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油蒸氣通過(guò)熾熱的碎石片表面發(fā)生反應(yīng)，生成一定量的氣體．
    試驗(yàn)2：將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液．
    試驗(yàn)3：將生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液．
    試驗(yàn)4：在導(dǎo)管口點(diǎn)燃生成的氣體．

①裝置中碎瓷片的作用是防止液體暴沸；實(shí)驗(yàn)4點(diǎn)燃?xì)怏w前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氣體純度．
②實(shí)驗(yàn)2中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明生成的氣體中含有不飽和烴（填“飽和烴”、“不飽和烴”）．
③研究表明，石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴和烷烴．若證明生成的氣體中含有烷烴，你對(duì)該實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方案是將生成的氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀的溶液的洗氣瓶后點(diǎn)燃，產(chǎn)生明亮的火焰且放出大量的熱（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、用到的實(shí)驗(yàn)藥品及觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．

分析 （1）①制取乙酸乙酯除了反應(yīng)物乙醇和乙酸外，還需濃硫酸作催化劑和吸水劑，依據(jù)溶液密度大小判斷加入試劑的順序；
②長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸到B試管液面下，防止造成溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中；
③制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，降低乙酸乙酯溶解度，易于分層，利用萃取分液的方法分離酯，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質(zhì)；
（2）①裝置圖分析可知加入碎瓷片是催化作用，碎瓷片有催化和積蓄熱量作用可燃性氣體點(diǎn)燃需要檢驗(yàn)氣體純度；
②不飽和烴被高錳酸鉀溶液氧化褪色；
③利用高錳酸鉀溶液吸收烯烴，對(duì)烷烴燃燒觀察現(xiàn)象分析設(shè)計(jì)；

解答 解：（1）①制取乙酸乙酯需濃硫酸作催化劑，A試管中的液態(tài)物質(zhì)有乙酸、乙醇和濃硫酸，加入試劑應(yīng)先加入密度小的再加入密度大的試劑，在A試管中混合乙醇和濃硫酸的操作是：先向試管A中加入乙醇，然后緩慢的向試管注入濃硫酸，邊加邊振蕩試管，
故答案為：先向試管A中加入乙醇，然后緩慢的向試管注入濃硫酸，邊加邊振蕩試管；
②長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸到B試管液面下，防止B試管中溶液倒吸入A試管中，丙裝置B試管中導(dǎo)管伸入液面下，容易發(fā)生倒吸，
故答案為：丙；
③操作Ⅰ需要將混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中萃取分液，操作Ⅱ是蒸餾得到乙醇，水層為乙酸鈉，加入硫酸溶液分液得到乙酸，蒸餾得到乙酸，
故答案為：分液漏斗，蒸餾，硫酸；
（2）①加熱石蠟油時(shí)加入碎瓷片，石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進(jìn)石蠟油分解，起到催化劑作用，點(diǎn)燃?xì)怏w前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氣體純度，
故答案為：催化劑，檢驗(yàn)氣體純度；
②不飽和烴被高錳酸鉀溶液氧化褪色，飽和烴不能使其褪色，
故答案為：不飽和烴；
③石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴和烷烴．若證明生成的氣體中含有烷烴，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：將生成的氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀的溶液的洗氣瓶后點(diǎn)燃，產(chǎn)生明亮的火焰且放出大量的熱，
故答案為：將生成的氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀的溶液的洗氣瓶后點(diǎn)燃，產(chǎn)生明亮的火焰且放出大量的熱；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙酸乙酯的制取，題目難度中等，注意掌握乙酸乙酯的制取原理及裝置選擇，明確反應(yīng)中飽和碳酸鈉溶液的作用及吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管的正確處理方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．I．如圖1為向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LCH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：

（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？否（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？AB區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）．
（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)A（選填字母）．
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸酚酞（甲）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸石蕊（乙）
D酸堿石蕊（乙）
（3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是D．
A．c（OH-）大于c（CH3COO-）B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）等于c（CH3COO-）D．上述三種情況都可以
（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
II．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)KW的數(shù)值為10-13．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類(lèi)重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣在光照的作用下生成一氯甲烷的反應(yīng)
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反應(yīng)
C．乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D．乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

（1）橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2．
（2）圖1虛框內(nèi)需要補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)的名稱(chēng)為氯堿工業(yè)．
（3）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是bc．（填字母）
a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．（NH4）2CO3
（4）由圖2可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解達(dá)到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，溶解效率降低．
（5）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中含有Fe2+，檢驗(yàn)該離子方法為取少量濾液，加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，滴入氯水溶液變紅色證明含亞鐵離子或取少量濾液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有特征藍(lán)色沉淀生成，則證明濾液中有Fe2+．
（6）過(guò)程①為除去濾液中的雜質(zhì)，寫(xiě)出該除雜過(guò)程所涉及反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe（OH）3+3Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B．Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙酸的最簡(jiǎn)式：CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管 （填儀器名稱(chēng)）．
△
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)．裝置改進(jìn)后，可用于制備N(xiāo)aOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是中和滴定．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；    MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置e（填圖3代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置d（填代號(hào)）．可選用制備氣體的裝置：-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28L
C．2.4gMg無(wú)論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA
D．1L 1mol•L-1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OCO
第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
每組分類(lèi)均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是Na2CO3（填化學(xué)式，下同）、CO、Al2O3．
（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大�。昏b別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象．
（3）下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫(xiě)相關(guān)量．
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1mol Na2O2生成16g O2；
②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中，每消耗168g NaHCO3，標(biāo)況下生成22.4L CO2；
③Cl2+H2O═HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)況下每消耗22.4L Cl2，轉(zhuǎn)移1mol電子．
（4）在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問(wèn)題：
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312
反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26330
①該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)；  ②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．-10℃的液態(tài)水自動(dòng)結(jié)冰的過(guò)程中熵變是（　�。�
A．△S＞0B．△S＜0C．△S=0D．無(wú)法確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案