2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
B．常溫下，22.4 L NO2中所含的氧原子數(shù)為2 NA
C．14 g氮?dú)馑腘原子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA

分析 A、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
B、壓強(qiáng)不明確；
C、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮?dú)庵泻?mol氮原子來分析；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)．

解答 解：A、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故NA個氫氣分子的體積無法計(jì)算，故A錯誤；
B、由于只知是常溫，壓強(qiáng)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，則22.4LNO2氣體的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故B錯誤；
C、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而氮?dú)鉃殡p原子分子，故0.5mol氮?dú)庵泻械牡拥奈镔|(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，故C正確；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫，正確的是（　�。�
A．金屬鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氧化銅與硫酸溶液的反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．硫酸鋁溶液與稀氨水混合：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．若4g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量222.5KJ，請寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1．
（2）①將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是BD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
③若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）  ?H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）  ?H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ?H=-890kJ/mol
則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解     
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7      B．水的離子積Kw=c2（OH-）
C．V=10           D．c（K+）＜c（Na
（3）常溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）
①如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；
②如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加81.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和鹽酸D．NaHCO3和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．完成下列各式
（1）NaHCO3在水溶液中的電離方：NaHCO3=Na++HCO3-
（2）KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
（3）NaHCO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式
（4）Mg2++2OH-═Mg （OH）2：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述化學(xué)方程式表示
C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量，他每天至少要攝入806g葡萄糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：
A2p能級電子半充滿
B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子
C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子
D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2
E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多
F基態(tài)F+各能級電子全充滿
（1）E元素基態(tài)原子核外有24種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，
F元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族，F(xiàn)元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖是．
（2）B和C可形成一種同時含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，其電子式為．
（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆㎞＞O＞S＞NaB、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序（用離子符號表示）為S2-＞O2-＞Na+．
（4）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)（如元素C），其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將23.4g氯化鈉溶于水中，配制成250mL溶液．計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

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