Question

（1）含有相同氧原子數(shù)的SO₂和SO₃其物質(zhì)的量之比為

 

，質(zhì)量之比為

 

，分子數(shù)之比為

 

，硫原子數(shù)之比為

 

．
（2）在K₂Cr₂O₇+14HCI═2KC1+3C1₂↑+7H₂O+2CrCl₃的反應(yīng)中：
①

 

元素被氧化，

 

元素被還原，

 

是氧化劑．
②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

 

．
③在參加反應(yīng)的鹽酸中．起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為

 

．
④用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：（1）結(jié)合SO₂和SO₃分子含有O原子數(shù)目計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比，由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子中含有S原子數(shù)目計(jì)算有二者含有硫原子數(shù)之比；
（2）①元素化合價(jià)升高，被氧化，元素化合價(jià)降低，被還有，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；
②所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；
③反應(yīng)后氯元素化合價(jià)升高，HCl起還原作用，反應(yīng)后Cl元素化合價(jià)不變，HCl起酸性作用；
④雙線橋表示氧化還原反應(yīng)，標(biāo)“得或失”及電子數(shù)目，箭頭表示反應(yīng)前后變化，不表示電子轉(zhuǎn)移方向．

解答： 解：（1）SO₂含有2個(gè)O原子，SO₃分子含有3個(gè)O氧原子，故含有相同氧原子數(shù)的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比=

1

2

：

1

3

=3：2，二者質(zhì)量之比=3×64：2×80=6：5，由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=3：2，每個(gè)分子都含有1個(gè)S原子，故有二者含有硫原子數(shù)之比=3：2，
故答案為：3：2；6：5；3：2；3：2；
（2）①反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，Cr元素的化合價(jià)降低，被還原，K₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，
故答案為：Cl；Cr；K₂Cr₂O₇；
②反應(yīng)中HCl所含Cl元素的化合價(jià)升高，HCl做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：HCl；
③由方程式可以看出，14molHCl參加反應(yīng)，有6mol被氧化生成氯氣，另2molHCl生成KCl，6molHCl生成CrCl₃，表現(xiàn)出酸性，起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl的物質(zhì)的量之比為6：8=3：4，
故答案為：3：4；
④反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目總共為6，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況是：，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及電子轉(zhuǎn)移表示，題目難度中等．