Question

【題目】苯乙烯（C6H5CH=CH2）2是合成橡膠和塑料的單體，用來(lái)生產(chǎn)丁苯橡膠、聚苯乙烯等．工業(yè)上以乙苯C6H5CH2CH3為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯，反應(yīng)方程式為：C6H5CH2CH3（g）C6H5CH=CH2（g）+H2（g）△H

（1）已知：H2和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣285.8kJ．molL﹣1和﹣283.0kJ．molL﹣1；
C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（I）△H=+114.8kJmol﹣1
則制取苯乙烯反應(yīng)的△H為
（2）向密閉容器中加入1mol乙苯，在恒溫恒容條件下合成苯乙烯，達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)的能量變化為QkJ．下列說(shuō)法正確的是 ．
A.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B.若繼續(xù)加入1mol乙苯，苯乙烯轉(zhuǎn)化率增大
C.壓縮體積，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小
D.相同條件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氫氣，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)能量變化為（△H﹣Q）kJ
（3）向2L密閉容器中加入1mol乙苯發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示．700℃時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；溫度高于970℃時(shí)，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是 ．
（4）含苯乙烯的廢水排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，可采用電解法去除廢水中的苯乙烯，基本原理是在陽(yáng)極材料MOx上生成自由基MOx（OH），其進(jìn)一步氧化有機(jī)物生成CO2 ， 該陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ， 若去除0.5mol苯乙烯，兩極共收集氣體mol．

Answer 1

【答案】
（1）+117.6KJ/mol
（2）D
（3）66.7%；；有機(jī)化合物在溫度過(guò)高時(shí)分解
（4）C6H5CH=CH2+16H2O﹣40e﹣=8CO2↑+4OH﹣；14
【解析】解：（1）H2和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣285.8kJ．molL﹣1和﹣283.0kJ．molL﹣1 ， 可得熱化學(xué)方程式：①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol，②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0KJ/mol，已知③：C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（l）△H=+114.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，③+②﹣①可得：C6H5CH2CH3（g）C6H5CH=CH2（g）+H2（g），故△H=114.8KJ/mol﹣283.0KJ/mol+285.8KJ/mol=+117.6KJ/mol，所以答案是：+117.6KJ/mol；（2）A．溫度變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響是一致的，只是改變的程度不同，所以升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；B．若繼續(xù)加入1mol乙苯，相當(dāng)于增大整個(gè)體系的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故苯乙烯轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．壓縮容器的體積，增大體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，乙苯的濃度增大，平衡常數(shù)不變，故平衡時(shí)苯乙烯、氫氣的濃度也增大，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氫氣，等效為開(kāi)始加入1mol乙苯，與原平衡為完全等效平衡，平衡時(shí)乙苯的物質(zhì)的量相等，假設(shè)平衡時(shí)為amol乙苯，則原平衡反應(yīng)中能量變化為QkJ=（1﹣a）×△H kJ，而生成amol乙苯的能量變化為：a×△H kJ=（△H﹣Q）kJ，故D正確；所以答案是：BD；（3）參加反應(yīng)的乙苯為xmol，則：
C6H5CH2CH3（g）C6H5CH=CH2（g）+H2（g）
起始量（mol）：1 0 0
變化量（mol）：x x x
平衡量（mol）：1﹣x x x
由圖示可知：700℃時(shí)，乙苯的物質(zhì)的量百分含量為20%，則 =20%，所以x= ，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為 ×100%=66.7%，
此溫度下平衡常數(shù)K= = = ，
溫度高于970℃時(shí)，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，可能有機(jī)物受熱易分解是所致；
所以答案是：66.7%； ；有機(jī)化合物在溫度過(guò)高時(shí)分解；（4）由題目信息可知，陽(yáng)極上整個(gè)過(guò)程是苯乙烯氧化生成二氧化碳，由守恒守恒可知，應(yīng)有OH﹣ 離子生成，由元素守恒可知，應(yīng)有水參與反應(yīng)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：C6H5CH=CH2+16H2O﹣40e﹣=8CO2↑+4OH﹣ ， 陰極上是氫離子獲得電子生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ，
除去0.5mol苯乙烯，則：
C6H5CH=CH2+16H2O﹣40e﹣=8CO2↑+4OH﹣
0.5mol 20mol 4mol
2 H2O+2 e﹣=H2↑+2OH﹣
20mol 10mol
故兩極共收集氣體：4mol+10mol=14mol，
所以答案是：C6H5CH=CH2+16H2O﹣40e﹣=8CO2↑+4OH﹣；14．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．