11．下列敘述正確的是（　�。�
A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

分析 A．Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池加快反應(yīng)速率；
B．構(gòu)成原電池的正負(fù)極可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬；
C．電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極；
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，陽極上生成氧氣、陰極上生成Cu，溶液中有氫離子生成．

解答 解：A．Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池加快反應(yīng)速率，所以鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．構(gòu)成原電池的正負(fù)極可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如Fe、C和稀硫酸構(gòu)成的原電池，故B錯(cuò)誤；
C．電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陽極、Fe作陰極，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，陽極上生成氧氣、陰極上生成Cu，溶液中有氫離子生成，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：原電池兩個(gè)電極不一定是金屬，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ā　。?table class="qanwser">A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．新制的氯水顯淡黃綠色，說明氯水中有氯氣存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，說明氯水中有Cl-存在，將氯水滴在有色布條上，可觀察到的現(xiàn)象為有色布條褪色，說明氯水中有HClO存在．氯水經(jīng)光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑所以氯水應(yīng)在棕色（填無色或棕色）試劑瓶中保存．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．20g某元素中含有0.5NA個(gè)原子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A．2B．4C．40D．20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是D
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號(hào)元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A金屬為單質(zhì)．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANaDNaOH ENa2CO3．
（2）（8分）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
A→C2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
A→D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B→DNa2O+H2O═2NaOH
B→ENa2O+CO2═Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成．工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
（3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘箽溲趸瘉嗚F全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過量導(dǎo)致生成的氫氧化鋁溶解，同時(shí)二氧化碳容易制取且價(jià)格便宜，寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）取少量礦石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液，若紫色退去，證明礦石中含有FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（　　）
A．熔融的Al2O3B．KNO3晶體C．鐵D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．向100mL 1mol•L-1的硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液．
（1）寫出至剛好出現(xiàn)沉淀總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O．
（2）隨著Ba（OH）2的體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．求出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba（OH）2溶液的體積：B600mL，C750mL．

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