20．寫出下列反應(yīng)的化學方程式
（1）氯氣與水Cl2+H2O?HCl+HClO
（2）過氧化鈉與水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)4Na+O2=2Na2O
（4）雙氧水分解2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

分析 （1）氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；
（3）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉；
（4）雙氧水為過氧化氫的溶液，在二氧化錳等催化劑作用下生成氧氣和水．

解答 解：（1）氯氣與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成HCll、HClO，化學反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，
故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，該反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉白色固體，反應(yīng)為：4Na+O2=2Na2O，
故答案為：4Na+O2=2Na2O；
（4）雙氧水為過氧化氫的溶液，過氧化氫在二氧化錳等催化劑作用下生成氧氣和水，反應(yīng)為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
故答案為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，側(cè)重元素化合物知識的考查，把握反應(yīng)物、生成物及化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意掌握化學方程式的書寫方法．

練習冊系列答案
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10．二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳和O2高溫下反應(yīng)，反應(yīng)原理為2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2 （g）   ②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）．
回答下列問題：
（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳和O2高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{P{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}（{n}_{1}+{n}_{2}）}$（用P、n1、n2表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2關(guān)系為K=K12×K2．
（2）反應(yīng)②在一定條件下能自發(fā)進行，則其△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某科研小組對碳酸錳和O2高溫下反應(yīng)制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究，獲得如下三幅圖．則該制備反應(yīng)合適的焙燒溫度為350℃，合適的水分含量氣氛條件為含水量30%．

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，電解后溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C．水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中，不正確的是（　　）
A．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉B．MgO 常用作耐高溫材料
C．NaCl用于金屬鈉的冶煉D．Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一

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15．在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）+4W（？）△H＜0達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的0.8（相同溫度下測量）．
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)值為0.44
（2）為提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是bc
a．向體系中再通入一定量的X2       b．降溫    c．移出部分Z
d．再沖入一定量Ar  e．增大容器體積
（3）反應(yīng)達平衡后，t1時刻改變條件，速率隨時間變化如圖所示，則t1對應(yīng)條件改變?yōu)閍
a．升溫       b．向體系中再通入一定量的W
c．移走部分X2、Y2  d．減小容器的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱可以發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
①②   �、郏–H3）3CCH2Cl　   ④CHCl2CHBr2　    ⑤　   ⑥CH3Cl．
A．③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol•L-1氨水與10 mL 0.1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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9．含硫酸的三氧化鉻（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其顏色會從紅色變成藍綠色，利用這個現(xiàn)象可判斷汽車司機是否酒后駕車，反應(yīng)式為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)中，硫酸作（　�。�
A．氧化劑B．酸化劑C．還原劑D．催化劑

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10．現(xiàn)代無機化學隊硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一，其中如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)式，下列說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為S4N4
B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．該物質(zhì)的分子中N、S原子均采取sp3雜化
D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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