【題目】類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結論。下列類推結論正確的是

A. SiH4的熔沸點比CH4高，則PH3的熔沸點比NH3高

B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液

C. 鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰

D. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2爆炸

【答案】B

【解析】

結構相似時,相對分子質量越大,分子間作用力越大,因此的熔沸點比高,但氨氣分子間還存在氫鍵,則的沸點高于；A錯誤；由對角線相似規(guī)則可以知道,鋁及其化合物與鈹及其化合物性質相似，能溶于NaOH溶液，則能溶于NaOH溶液，B正確；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，但鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，C錯誤；F2的氧化性大于I2，所以F2在暗處遇H2即爆炸，而I2與H2持續(xù)高溫緩慢反應，不能發(fā)生爆炸，D錯誤；正確選項：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

B. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

C. Na2O2固體與H2O反應產(chǎn)生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑

D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－== 2MnO2↓＋3SO＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關油脂的說法錯誤的是

A. 植物油兼有酯類和烯烴的性質

B. 油脂的水解叫皂化反應

C. 液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪

D. 脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）鈧(Sc)為21號元素，位于周期表的_____區(qū)，基態(tài)原子價電子排布圖為_______。

（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學鍵除離子鍵外還有_______。

（3）Sm(釤)的單質與l，2－二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。

ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為______。常溫下l，2－二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是__________。

（4） PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶飽中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有________個氧原子。

（5）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為_______，列式表示Ce（鈰）單質的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過CO傳感器可監(jiān)測CO的含量，總反應為2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意圖如下，下列說法正確的是

A. 電極為負極，可以用Fe電極代替

B. 工作時OH-向K2FeO4電極移動

C. 每轉化3molCO,有2molK2FeO4被氧化

D. K2FeO4電極上的電極反應式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用金屬鍵理論解釋的是

A. 導電性 B. 導熱性 C. 延展性 D. 銹蝕性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氧化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題:

（1）Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)___________。

（2）Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。

（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)____________________。

（4）單質Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為_________。

（5）Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質和Z單質在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質的物質的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為__________________________。

（6）常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是(填序號)_________________________。

a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各微粒中屬于等電子體的是（　　）

A. N2O4和NO2 B. SO2和O3 C. CO2和NO2 D. C2H6和N2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世上萬物、神奇可測，其性質與變化是物質的組成與結構發(fā)生了變化的結果�；卮鹣铝袉栴}。

（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數(shù)是_____。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

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