Question

5．已知反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃③I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

• A． I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂
• B． Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
• C． Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂
• D． SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

Answer 1

分析 ①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂中I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
③I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI中，S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，結(jié)合還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答 解：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂中I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，可知還原性I^-＞Fe²⁺；
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，可知還原性為Fe²⁺＞Cl^-；
③I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI中，S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，可知還原性為SO₂＞I^-，
綜上所述，還原性為SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、還原性的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的應(yīng)用，題目難度不大．