不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)是( )
A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B.2Na+Cl22NaCl
C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
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酸蒸氣能形成二聚分子:2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) ΔH<0,F(xiàn)欲測定乙酸的相對分子質(zhì)量,應(yīng)采用的條件為( )
A.高溫、低壓 B.低溫、高壓
C.低溫、低壓 D.高溫、高壓
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常溫下,一定濃度的某溶液,由水電離出的c(OH--)=10--4 mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是( )
A.Na2SO4 B.CH3COOH C.NaOH D.CH3COOK
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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。某工廠使用還原沉淀法處理,該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡:2CrO42--(黃色)+2H+Cr2O72--(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=12,則溶液顯 色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是 。
a.Cr2O72--的濃度不變 b.Cr2O72--和CrO42--的濃度相同
c.2v(Cr2O72--)=v(CrO42--) d.溶液的顏色不變
(3)第②步反應(yīng)中,還原劑為 。
(4)電鍍廢液中Cr2O72-還可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化:
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0
該反應(yīng)達平衡后,改變橫坐標表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是
(5)泡沫滅火器中所用的原料是小蘇打(NaHCO3)和硫酸鋁,寫出泡沫滅火器中當兩者混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(6)已知NaHSO3溶液顯酸性,其原因是
(用離子方程式和相關(guān)語言說明)
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為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體,從下圖中選擇合適的裝置并連接。合理的是( )
A.a(chǎn)—a′→d—d′→e B.b—b′→d—d′→g
C.c—c′→d—d′→g D.d—d′→c—c′→f
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已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:
H2O2→H2O IO→I2
MnO→Mn2+ HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2 B.IO
C.MnO D.HNO2
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在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是( )
A.正極附近的SO濃度逐漸增大
B.電子通過導線由銅片流向鋅片
C.正極有O2逸出
D.銅片上有H2逸出
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印刷銅制線路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為:Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,F(xiàn)e+2FeCl3===3FeCl2,F(xiàn)將一銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體,關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是( )
A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3,固體一定是鐵和銅
B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅
C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2,固體一定含銅
D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定是鐵和銅
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