Question

銅在自然界存在于多種礦石中，如:

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3·Cu(OH)2

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是______________。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是________________。

（3）SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_______________；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱_________________。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：___________________________________。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________（填字母）。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主要成分是堿式碳酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表面易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D.	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

Answer 1

【答案】

（1）Cu₂S

（2）Cu₂O、Cu₂S

（3）形成酸雨  硫酸，硫酸銨

（4）電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變?yōu)镃u²⁺進入溶液中Cu-2e^－Cu²⁺；陰極上發(fā)生還原反應，Cu²⁺得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu²⁺+2e^-Cu,從而達到精制Cu的目的

（5）AD

【解析】（1）銅的質量百分含量：CuFeS₂（34.8%）  Cu₅FeS₄（63.5%）  Cu₂S（80%）  CuCO₃·Cu(OH)₂（57.6%）。

（2）Cu₂O、Cu₂S的Cu由+1被還原為0價，作氧化劑；Cu₂S的S有-2價被氧化為+4價，作還原劑。

（3）處理SO₂尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用氨水吸收，最后可得到（NH₄）₂SO₄等有價值的化學品。

（5）稀鹽酸可以同Cu(OH)₂與CuCO₃反應，而且稀鹽酸不能與Cu反應。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠〔CuCO₃·Cu(OH₂)〕，A正確。

銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應的，生成硫酸銅、SO₂和水，反應很慢，反應過程中放熱，隨著反應的進行，速率會越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯誤。因為Fe比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負極，更容易被氧化生銹，C錯誤。藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末，有新物質生成，屬于化學變化；CuSO₄可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。

綜上所述，答案選A、D。