Question

（2009?深圳二模）設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子總數(shù)為0.2n_A

B．1mol甲基所含電子總數(shù)為7n_A

C．1L 0.2mol/L的硫酸鐵溶液中所含鐵離子總數(shù)為0.4 n_A

D．用含0.32mol H₂SO₄的濃硫酸跟足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 n_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)乙烯和丙烯元素含量相同，最簡(jiǎn)式相同，只要計(jì)算2.8gCH₂中含有的原子數(shù)即可；
B、依據(jù)甲基結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)；
C、依據(jù)鐵離子是弱堿陽(yáng)離子，水溶液中水解分析判斷
D、濃硫酸和銅反應(yīng)，隨著濃度減少為稀硫酸時(shí)不再和銅反應(yīng)分析判斷

解答：解：A、2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子總數(shù)可以計(jì)算2.8gCH₂中的原子數(shù)=

2.8g

14g/mol

×3×NA/mol=0.6n_A，故A錯(cuò)誤；
B、1mol甲基-CH₃所含電子總數(shù)=1mol×（6+3）=9mol，即9n_A，故B錯(cuò)誤；
C、由于三價(jià)鐵離子水溶液中水解，所以1L 0.2mol/L的硫酸鐵溶液中所含鐵離子總數(shù)小于0.4 n_A，故C錯(cuò)誤；
D、用含0.32mol H₂SO₄的濃硫酸跟足量銅反應(yīng)，濃硫酸變稀后不再和銅反應(yīng)，所以硫酸不會(huì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.32 n_A，故D可能；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查蒸餾換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，鹽類(lèi)水解的應(yīng)用濃硫酸和銅反應(yīng)濃度不同，產(chǎn)物不同，反應(yīng)過(guò)程本題．