精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應方程式為2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+實現該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析正確的是

A.反應Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化劑

B.反應Ⅱ中Fe3+作氧化劑，FeS2被還原

C.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

D.反應Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，該反應是氧化還原反應

【答案】C

【解析】

A. 反應Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++ O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO+ 2H2O，Fe(NO)2+作還原劑，因為鐵元素的化合價由+2價到+3價，化合價升高，故A錯誤；

B. 反應Ⅱ中Fe3+作氧化劑，FeS2被氧化，因為硫元素的化合價升高，故B錯誤；

C. 在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，由圖可以看出，故C正確；

D. 反應Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，所含元素的化合價沒有發(fā)生變化，該反應是非氧化還原反應，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時，發(fā)生反應得到ClO2，如圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。

已知：

①ClO2的濃度較大時易分解，實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2一種氣體；

②ClO2與KI反應的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+=2Cl＋5I2＋4H2O。

③

請回答：

（1）比較儀器c和d，實驗中c的優(yōu)點是___。

（2）制備裝置甲中需改進的一項措施是___。

（3）反應中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學方程式：___；該制備法可選用不同的還原性物質作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點是___。

（4）下列有關說法正確的是___。

A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應，并吸收多余的ClO2

B．裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成

C．在ClO2釋放實驗中，發(fā)生的離子反應方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都為強氧化劑，在相同條件下，等物質的量時，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍

（5）自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取100.0mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-)，達到滴定終點時用去20.00mLNa2S2O3標準溶液，測得該水樣中ClO2的含量為___mg·L1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應有 （選填序號）

①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是： 、 。

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：

。

（4）E可用于生產氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（發(fā)現問題）研究性學習小組中的小張同學在學習中發(fā)現：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。

（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現象如圖所示。請你一起參與。

（現象結論）甲裝置中產生該實驗現象的化學方程式為______________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因________________________________________________；乙裝置中的實驗現象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。

（計算驗證）另一位同學小李通過計算發(fā)現，等質量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。

（思考評價）請你對小李同學的結論進行評價：________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol，根據以上熱化學方程式判斷下列說法正確的是( 　)

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.如圖所示為CO生成CO2的反應過程和能量的關系

C.2Na2O2(s)＋2CO2(s) =2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，轉移電子數為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以銅鐵礦(主要成分為CuO和Fe3O4，還含少量SiO2等雜質)為原料，冶煉銅，同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下

已知：濾渣II的主要成分為Fe(OH)3。請回答下列問題：

(1)如何提高黃銅礦的浸出率___________、___________?(至少答兩種方法)

(2)試劑A為___________，其反應的離子方程式為_____________。

(3)試劑B不可能是

A.NH3·H2O B.CuO C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3

(4)溶液II中溶質的成分為_______________。

(5)操作X的步驟是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是( )

A.v(C)=0.02mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1

C.v(A)=1.5mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li＋+6C

D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) H＜0。

（1）為提高SO2的轉化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：_______。

（2）某興趣小組在實驗室對該反應進行研究，在一密閉容器內加入一定量的SO2和O2，部分實驗圖像如圖1

① 該反應的平衡常數表達式為___________________。

② t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態(tài)的是________________。

③ t2到t3的變化是因為改變了一個反應條件，該條件可能是___________________。

（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)] 不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（T）的關系如圖所示，則m1、m2、m3的從大到小的順序為___________________。

（4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH－)=_______mol·L1。將原料氣SO2和O2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案