Question

7．煤的氣化反應主要是：反應I：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₁＞0；
反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂＜0，在850℃時，K=1．
（1）①反應I的正反應的活化能Ea_正和△H₁的大小關系為Ea_正大于△H₁（填“大于”“等于”或“小于”），溫度的改變對正、逆反應速率影響較大的是正（填“正”或“逆”）反應速率
②將一定量CO和H₂O混合氣放人一個恒容絕熱的閉容器內(nèi)發(fā)生反應Ⅱ（初始溫度850℃），以下可以為可逆反應Ⅱ達到平衡標志的是B．
A．當混合氣的平均相對分子質量不隨時間而變化時
B．當v（CO）_正=v（H₂）_逆時
C．當c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）時
D．當混合氣的壓強不隨時間而變化時．

Answer 1

分析 （1）①△H₁=Ea_正-Ea_逆＞0，所以Ea_正＞△H₁；溫度的改變對吸熱反應方向影響較大，由此分析解答；
（2）達平衡狀態(tài)時各組分的濃度保持不變，正逆反應速率相等，由此分析解答．

解答 解：（1）①△H₁=Ea_正-Ea_逆＞0，所以Ea_正＞△H₁；溫度的改變對吸熱反應方向影響較大，所以對正反應方向影響較大，故答案為：大于；正；
（2）A．兩邊氣體的計量數(shù)相等，混合氣的平均相對分子質量始終不隨時間而變化，故錯誤；
B．當v（CO）_正=v（H₂）_逆=v（CO）_逆，正逆反應速率相等，故正確；
C．當c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）時，并不是濃度不變的狀態(tài)，故C錯誤；
D．兩邊氣體的計量數(shù)相等，混合氣的壓強一直不隨時間而變化，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，應注意根據(jù)平衡狀態(tài)的特點分析．