Question

9．不能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（　　）

• A． HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
• B． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
• C． Cl₂、Br₂、I₂的熔點
• D． HCl、HBr、HI的還原性

Answer 1

分析 同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、氫化物還原性越弱、其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，據(jù)此判斷．

解答 解：A．氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性來判斷非金屬性，故A正確；
B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，可以根據(jù)Cl₂、Br₂、I₂的氧化性來判斷非金屬性，故B正確；
C．Cl₂、Br₂、I₂的熔點與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，故C錯誤；
D．能根據(jù)HCl、HBr、HI的還原性強(qiáng)弱來判斷元素的非金屬性，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了非金屬強(qiáng)弱的判斷方法的知識點，題目難度不大，注意把握比較非金屬性強(qiáng)弱的角度．