Question

20．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	試驗操作
A	證明Mg的金屬性強于Al	分別向MgCl2、AlCl3溶液中加入足量的氨水
B	除去NH4Cl溶液中的Fe3+	加入氨水調節(jié)pH，過濾
C	檢驗Na2SO3是否已氧化變質	將Na2SO3樣品溶于水中，滴加稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D	檢驗碳單質與濃硫酸反應的產物	將生成的氣體通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氯化鎂、氯化鋁都能夠與氨水反應生成沉淀，無法判斷二者金屬性強弱；
B．鐵離子與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，通過過量除去即可，滿足除雜原則；
C．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子；
D．應該先二氧化硫，除去二氧化硫后再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，順序不能顛倒．

解答 解：A．分別向MgCl₂、AlCl₃溶液中加入足量的氨水，二者都是生成沉淀，反應現(xiàn)象相同，無法判斷Mg、Al的金屬性強弱，故A錯誤；
B．加入氨水調節(jié)pH，鐵離子轉化成難溶物氫氧化鐵，再通過過濾操作可除去NH₄Cl溶液中的Fe³⁺，故B正確；
C．檢驗Na₂SO₃是否已氧化變質時，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子，干擾了檢驗結果，應該用稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液，故C錯誤；
D．碳與濃硫酸反應生成水、二氧化硫和二氧化碳，檢驗反應產物中應該先用無水硫酸銅粉末檢驗水，然后用品紅溶液檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫后，且用品紅溶液檢驗二氧化硫已經完全除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，色合金金屬性強弱比較、物質檢驗與鑒別、分離與提純等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答，注意掌握常見元素及其化合物性質，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．