Question

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶解電解質(zhì)的溶度積．已知下表數(shù)據(jù)：  物質(zhì)  Fe（OH）2  Cu（OH）2  Fe（OH）3  Ksp/25℃  8.0×10-16  2.2×10-20  4.0×10-38  完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4  3～4 對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4） 3的混合溶液的說法，不正確的是（　�。�

A、向該混合液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B、向該溶液中逐滴加入適量氯水，并調(diào)節(jié)PH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO₄溶液

C、該溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4

D、在PH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

Answer 1

分析：A、依據(jù)圖表分析，鐵離子首先開始沉淀；
B、混合溶液中加入氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH=3～4鐵離子沉淀完全，過濾得到溶液是硫酸銅溶液、HCl溶液和H₂SO₄溶液；
C、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺發(fā)生水解，因此它們的物質(zhì)的量會減少；
D、由圖表可知Fe³⁺在PH=3～4已經(jīng)完全沉淀；

解答：解：A、依據(jù)陽離子沉淀的PH可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故A正確；
B、向該混合溶液中加入適量氯水，氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂（SO₄）₃+2FeCl₃，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3～4，然后過濾，得到溶液是硫酸銅溶液、HCl溶液和H₂SO₄溶液，不能得到純凈的CuSO₄溶液，故B錯誤；
C、等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中設(shè)物質(zhì)的量為1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中發(fā)生水解，所以該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故C正確；
D、由圖表可知Fe³⁺在PH=3～4已經(jīng)完全沉淀，所以PH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子沉淀條件的分析判斷，鹽類水解的應(yīng)用，除雜實驗方法的應(yīng)用，題目難度中等．