17．一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成n mol X，同時消耗3n molY
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的物質(zhì)的量分數(shù)均保持不變
D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．單位時間內(nèi)生成3nmolX同時消耗nmolY時，該反應達到平衡狀態(tài)，當單位時間內(nèi)生成n mol X、同時消耗3n molY時該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．X的生成速率與Z的生成速率之比為3：2時該反應達到平衡狀態(tài)，當X的生成速率等于Z的生成速率時該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．X、Y、Z的物質(zhì)的量分數(shù)均保持不變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，注意：只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．根據(jù)等電子體原理可知：
（1）僅由第二周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有2組
（2）在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2?互為等電子體的分子有2種
（3）試預測N3-的空間構(gòu)型為直線形．
Ⅱ．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應（如圖）可以制得Ti3N4和納米TiO2．

如圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
（4）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12．
（5）基態(tài)Ti3+中未成對電子數(shù)有1個，與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2；鈦元素最高化合價為+4．
（6）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖1所示．
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數(shù)為7，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（7）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖2所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個．科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應為放熱反應
B．該反應為非氧化還原反應
C．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
D．1molNO2（g）和1molCO（g）的總能量低于1mol NO（g）和1molCO2（g）的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．莽草酸是一種合成治療甲型H7N9流感藥物達菲的原料，鞣酸存在與蘋果、生石榴等植物中，下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．可用濃溴水區(qū)分兩種酸
B．可用紅外光譜區(qū)分兩種酸
C．等物質(zhì)的量的兩種酸，分別于足量鈉反應，生成氫氣的質(zhì)量相等
D．兩種酸分子中所以碳原子均在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
C．1　mol石墨的總鍵能比1　mol金剛石的總鍵能大　1.9　kJ
D．C（s，石墨）=C（s，金剛石），該反應的焓變（△H）為負值

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
將1.30克鋅加入到足量的500mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液中，當Zn完全反應后，計算反應后CuSO4溶液的物質(zhì)的濃度（假設(shè)加入1.30鋅后溶液的體積不變，請寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．

（1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ•mol-1
則反應：SO2（g）+Cl2 （g）?SO2Cl2（g）△H=a-bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（SO{\;}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應為：P4+10 SO2Cl2═4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）某學習小組的同學依據(jù)反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如題圖1．
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②有關(guān)題圖1所示的裝置說法正確的是bde（不定項選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b．B處反應管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應管冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成．
（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如題圖2所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應：S（s）+O2（g）?SO2（g），可使反應速率增大的措施是（　　）
①增大壓強②升高溫度③通入O2④增加硫的量⑤降低壓強．
A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用密切相關(guān)．下列做法不正確的是（　　）
A．用工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田B．用可降解塑料做購物袋
C．將煤氣化或液化獲得清潔燃料D．火力發(fā)電廠的燃煤中加適量石灰石

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