【題目】下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與NH3相同的是

A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2

【答案】B

【解析】試題分析:氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)=3+4,且含有一個孤電子對,則氨氣分子是三角錐形結(jié)構(gòu),物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)和氨氣分子相同,說明該分子也是三角錐形結(jié)構(gòu)。A.水分子中O原子價層電子對個數(shù)=2+=4,且含有2個孤電子對,所以水分子為V形,A錯誤;B.水合氫離子中O原子價層電子對個數(shù)=3+4,且含有一個孤電子對,所以為三角錐形結(jié)構(gòu),B正確;C.甲烷分子中C原子價層電子對個數(shù)=4+=4,且不含孤電子對,所以甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu),C錯誤;D.二氧化碳分子中C原子和每個O原子形成共價雙鍵,且不含孤電子對,所以二氧化碳分子為直線形分子,D錯誤,答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是( )

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na2SO4NaOH樣品中NaOH的含量進行測定;卮鹣铝袉栴}:

(1)用分析天平準確稱取該樣品5.0 g,全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填儀器名稱)量取20.00 mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞,待測。該中和滴定中滴定終點的現(xiàn)象是___

(2)0.10 mol·L-1稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗編號

待測NaOH溶液的體積/mL

稀鹽酸的體積/mL

1

20.00

24.01

2

20.00

23.99

3

20.00

22.10

計算樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______

(3)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定終了氣泡消失,將使所測結(jié)果____ (偏高、偏低不變,下同);若滴定過程中不慎將錐形瓶中溶液灑出,會使所測結(jié)果_____;若讀酸式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測結(jié)果____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ,下列有關(guān)圖象和敘述中正確的是

A.

B.

C.向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)放出92kJ的熱量

D.形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開2mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資料顯示:淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色,成FeSO4時為無色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeOSO3,經(jīng)強熱可分解為Fe2O3、SO3SO2SO3的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃;瘜W(xué)興趣小組對上述資料進行實驗探究。

第一步:用綠礬制無水硫酸亞鐵。

1)把藥品裝在儀器(寫名稱)____中進行加熱,已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是(選填序號)___。

A.觀察無水蒸汽產(chǎn)生 B.經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同

C.晶體完全變?yōu)闊o色 D.經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過天平感量誤差

第二步:取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖(部分夾持儀器略去)所示A的試管中進行加熱。

2)實驗過程中CD、E中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水,檢驗該溶液中的陰離子的方法是:___。實驗過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是:________________。

第三步:將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的、,C,DE不變(C,E中都裝有足量溶液)。

同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進行加熱,反應(yīng)完畢后,從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,D試管中溶液褪色。

3)實驗中的玻璃管中的現(xiàn)象是:______,說出裝置的一個作用是:________。

最后將C中液體完全取出進行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g,所得溶液加水稀釋定容為1L,取出20.00mL置于錐形瓶中,用已知濃度的標準NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。

4)上述實驗過程中用到的定量儀器有_______,用到的指示劑是_______。

5)將所得溶液加水定容時,加水所用的儀器名稱為_____,若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.4 g Mg與足量硝酸反應(yīng)生成NO的混合氣體,失去的電子數(shù)為

B.1 mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為

C.溶液中,由水電離出的H+數(shù)目一定是

D.、的混合氣體中所含分子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D,它們的原子半徑依次變小;A離子和B離子的電子層相差兩層,且能形成BA2型的離子化合物;C的離子帶3個正電荷且核外電子排布與氖相同;D氣態(tài)氫化物的分子式為H2DD在它的最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是40%且D原子核中有16個中子。

試回答:

(1)按要求填空:

A元素的名稱______________;B元素的符號____________;

C原子的外圍電子排布式為____________D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________;

(2)BC、D的第一電離能由大到小的順序是:______________(填元素符號);

(3)A、BC的電負性由大到小的順序是:____________(填元素符號);

(4)AB形成的化合物的電子式__________________;

(5)將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為______________,相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是25℃時五種物質(zhì)的溶度積常數(shù),下列有關(guān)說法錯誤的是

化學(xué)式

CuS

溶度積

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知,常溫下在純水中的溶解度比的大

B.溶液中通入可生成CuS沉淀,是因為

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知,向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,不可能有碳酸鋇生成

D.常溫下,溶液中比在溶液中的溶解度小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:

  族

周期  

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1)寫出①、②兩種元素的名稱:____________。

2)寫出⑧、⑨兩種元素的符號______、______。

3)在這些元素中,最活潑的金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______最活潑的非金屬元素是____(填元素符號,下同),______是最不活潑的元素。

4)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中, _____(填化學(xué)式,下同)酸性最強, _____堿性最強;能形成兩性氫氧化物的元素是______(填元素符號)。

5)在⑤到的元素中, _____(填元素符號)原子半徑最小。

6)比較⑤和⑥的化學(xué)性質(zhì), _____(填元素符號)更活潑,試用實驗證明之(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_____。

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