(14分)氮元素可以形成多種化合物;卮鹨韵聠栴}:

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:

N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)    △H=-1038.7kJ·mol1

若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))

a. 離子鍵     b. 共價(jià)鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力

(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。

下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________(填標(biāo)號(hào))。

a. CF4      b. CH4      c. NH4     d. H2O[來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]

 

【答案】

(1)2s22p3      (2)N>O>C

(3)①三角錐形  sP3  ②3   ③d      (4)c    (各2分)

【解析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3。

(2)非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大。但由于N中的2p是半充滿,穩(wěn)定性強(qiáng),所以第一電離能大于O的,順序?yàn)镹>O>C。

(3)①NH3分子中中心原子含有1對(duì)孤對(duì)電子,所以是三角錐形結(jié)構(gòu)。NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3,而肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的,所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3,這個(gè)與H2O,H2O2中O的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。②根據(jù)反應(yīng)式可知,當(dāng)反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂時(shí),必然會(huì)生成1.5mol氮?dú)。由于三鍵中含有2個(gè)π鍵,所以形成的π鍵有3mol。

③硫酸銨是離子化合物,含有離子鍵、極性鍵、配位鍵。但沒有范德華力。所以答案選d。

(4)要形成氫鍵,就要掌握形成氫鍵的條件:一是要有H原子,二是要電負(fù)性比較強(qiáng),半徑比較小的原子比如F、O、N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項(xiàng)就是c和d,但題中要求形成4個(gè)氫鍵,氫鍵具有飽和性,這樣只有選c

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮元素可以形成多種化合物.
回答以下問題:
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是
2s22p3
2s22p3

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
N>O>C
N>O>C

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.
①NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3雜化
sp3雜化

②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 038.7kJ?mol-1 若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有
3
3
mol.
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4.N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
d
d
(填標(biāo)號(hào)).
a.離子鍵  b.共價(jià)鍵   c.配位鍵  d.范德華力
(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別.下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是
c
c
(填標(biāo)號(hào)).
a.CF4  b.CH4  c.NH
 
+
4
  d.H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮元素可以形成多種化合物.回答以下問題:
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是
2s22p3
2s22p3

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
N>O>C
N>O>C

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為
2
2
,H+可與H2O形成H3O+,H3O+中氧原子采取
sp3
sp3
雜化,H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的H-O-H鍵角
,原因是
H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子,H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子,排斥力較小
H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子,H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子,排斥力較小

(2)氮元素可以形成多種化合物,回答以下問題:
肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的化合物.
N2H4的電子式
,氮原子的雜化類型
sp3
sp3

(3)具有相同的原子總數(shù)及相同的價(jià)電子總數(shù)的分子或離子稱為等電子體,等電子體一般具有相似的空間構(gòu)型. Na3N是汽車防撞氣囊中常用的化學(xué)物質(zhì),請(qǐng)寫出與N3-互為等電子體的常見粒子的化學(xué)式
N2O、CO2、CS2
N2O、CO2、CS2
(寫出三種),N3-的空間構(gòu)型為
直線形
直線形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I:氮元素可以形成多種化合物.回答以下問題:
(1)基態(tài)氮原子的電子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3

(2)C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是
C、O、N
C、O、N

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.
①NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3

②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有2mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有
1.5
1.5
mol.
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4.N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
a
a
(填標(biāo)號(hào)).
a.范德華力     b.共價(jià)鍵         c.配位鍵          d.離子鍵
II:Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm,則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3:a3
2b3:a3
,F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3:2
3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氮元素可以形成多種分子和離子,如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等.
回答以下問題:
(1)某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù),其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是
 

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被一NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.NH3分子的空間構(gòu)型是
 
; N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 

(4)胼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6S04.N2H6S04晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6S04的晶體內(nèi)不存在
 
(填標(biāo)號(hào))
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力
(5)NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中,能形成氫鍵的有
 
;不能作為配位體的有
 

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