Question

有200mLMgCl₂ 和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)＝ 0.2mol/L，c(Cl^-)＝ 1.3mol/L，要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol/LNaOH溶液的體積是

1. A.
   40mL
2. B.
   72mL
3. C.
   80mL
4. D.
   128mL

Answer 1

C
試題分析：要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，則鋁離子應該恰好轉化為偏氯酸鈉，反應的方程式分別是Mg²⁺+2OH^－=Mg(OH)₂、Al³⁺+4OH^－=〔Al(OH)₄〕^－。溶液中鎂離子和氯離子的物質的量分別是0.2mol/L×0.2L＝0.04mol、1.3mol/L×0.2L＝0.26mol。所以根據溶液的電中性可知，溶液中鋁離子的物質的量是。因此根據反應的方程式可知，至少需要氫氧化鈉的物質的量是0.04mol×2+0.06mol×4＝0.32mol，因此需要氫氧化鈉溶液的體積是，答案選C。
考點：考查金屬陽離子和氫氧化鈉溶液反應的有關計算
點評：該題屬于常見的高考題型，為中等難度的試題，對學生的要求較高。本題既有利于鞏固學生的基礎知識，又有利于訓練的分析問題解決問題的能力，是典型的一道化學計算。