14．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示．
①a1=a2�、赼1＜a2�、踒1=b2　④b1＜b2
⑤t1=t2⑥t1＞t2�、邇蓤D中陰影部分面積
相等�、鄨D乙中陰影部分面積更大以上所列正確的為 （　�。�
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧

分析 催化劑只改變反應(yīng)速率，縮小達(dá)到平衡的時(shí)間，但轉(zhuǎn)化率不變，以此來(lái)解答．

解答 解：催化劑只改變反應(yīng)速率，縮小達(dá)到平衡的時(shí)間，但轉(zhuǎn)化率不變，
乙圖使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則②a1＜a2、④b1＜b2，
時(shí)間縮短，所以⑥t1＞t2，
陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動(dòng)，則兩圖中陰影部分面積相等，故⑦正確，
即正確的為②④⑥⑦，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響及圖象分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確圖象中a、b表示反應(yīng)速率的變化，t為時(shí)間即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+） 由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
B．常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，形成無(wú)色溶液，則加入的液體是（　�。�
A．水B．碘化鉀溶液C．氯化亞鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，俗名草酸）晶體受熱分解”的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO2和CO．（圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）

（1）證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁．
（2）證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置G中澄清石灰水變渾濁．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置F中黑色氧化銅完全變?yōu)榧t色固體．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)紅色固體中是否含有Cu2O的實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論（已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質(zhì)和硫酸銅）：取少量紅色固體，滴加稀硫酸，觀察紅色固體是否有溶解，溶液是否變藍(lán)色．
（4）①草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液．操作如下：準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定．當(dāng)加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定前第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)
滴定管
液面刻度		0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式：c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．水的電離過(guò)程為H2O?H++OH-，不同溫度下其平衡常數(shù)為KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入NaHCO3溶液會(huì)抑制水的電離
B．35℃時(shí)純水中c（H+）＞c（OH-）
C．向水中加入NaHSO4溶液會(huì)抑制水的電離
D．c（H+）隨著溫度的升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有常見(jiàn)金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出），其中G、H為白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出金屬A和物質(zhì)D的名稱或化學(xué)式：Al、NaAlO2．
（2）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）寫(xiě)出H放在空氣中的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色再轉(zhuǎn)化為紅褐色．
（4）寫(xiě)出H放在空氣中的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將總體積為80mL的NO、O2，分別通入一盛滿水并倒立于水槽的80mL的量筒中，反應(yīng)完全后量筒中液面高為原來(lái)的$\frac{7}{8}$，則原來(lái)通入的NO、O2各多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）-Q 在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c（A）：c（B）=a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（A）：c（B）=b，下列敘述正確的是（　　）
A．若保持溫度，保持容器容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充B氣體，則有a＜b
B．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a＞b
C．若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b
D．若a=b，則可能是在該溫度下，保持容器容積固定不變情況下充入了惰性氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖所示，下列各項(xiàng)變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末．

回答下列問(wèn)題．
（1）上圖中的B為NaOH（填寫(xiě)化學(xué)式，以下同樣要求）；C為Na2CO3；F為NaHCO3．
（2）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）寫(xiě)出C→D的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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