【題目】已知水電離平衡如圖所示，且pOH＝－lg c(OH－)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)

B.加熱f點(diǎn)純水，其組成由f點(diǎn)沿fd直線向d方向遷移

C.向c點(diǎn)溶液中通入少量HCl，其組成由c點(diǎn)沿cde曲線向e點(diǎn)移動(dòng)

D.df直線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液(或純水)一定顯中性

【答案】B

【解析】

pOH＝－lg c(OH－)，f點(diǎn)氫離子濃度、氫氧根離子濃度大于d點(diǎn)，所以T溫度下水的離子積常數(shù)大于20℃時(shí)水的離子積常數(shù)，T大于20℃。

A. 同一條曲線上的點(diǎn)水的離子積相同， f點(diǎn)氫離子濃度、氫氧根離子濃度大于d點(diǎn)，所以Kw(f)>Kw(d)，各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)，故A正確；

B. 加熱促進(jìn)水電離，氫離子濃度增大，加熱f點(diǎn)純水，其組成由f點(diǎn)沿fd直線向原點(diǎn)方向遷移，故B錯(cuò)誤；

C. 向c點(diǎn)溶液中通入少量HCl，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，Kw不變，其組成由c點(diǎn)沿cde曲線向e點(diǎn)移動(dòng)，故C正確；

D. df直線上各點(diǎn)，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，對(duì)應(yīng)的水溶液(或純水)一定顯中性，故D正確。

選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：

（查閱資料）溶液氧化的反應(yīng)歷程為：

（提出假設(shè)）假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱

假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3：K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是______。

（設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)）

稱取______g草酸晶體，配置500mL溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和______。

②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是______填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)。

A 稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B 定容時(shí)俯視刻度線

C 將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D 搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量

控制條件

溶液褪

色時(shí)間

溶液

等濃度

溶液

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度

15

3

30

20

30

20

加入少量固體

4

30

20

x

20

加入5mL

溶液

18

則______，假設(shè)______成立。

由于能氧化水中有機(jī)物等因素，配置好穩(wěn)定的溶液，其濃度需標(biāo)定．取溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸，用中溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗溶液，則草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為：______，上述實(shí)驗(yàn)中溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)萜髦羞M(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其速率幾乎無影響的是

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充水蒸汽使體系壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充氮?dú)馐谷萜黧w積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C．曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系：υA>υC

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑時(shí)的曲線，則II是Fe2O3作催化劑時(shí)的曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2M(g)N(g)；△H <0。現(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b、d

B.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN

C.若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)N的百分含量與15min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度

D.若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①、②、③、④四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。則下列有關(guān)比較中不正確的是

A.電負(fù)性：④＞③＞②＞①

B.最高正化合價(jià)：③＞②＞①＞④

C.原子半徑：①＞②＞③＞④

D.第一電離能：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法不正確的是

A. 三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物

B. 分子式為C5H10且與乙烯互為同系物的結(jié)構(gòu)共有5種

C. 可用燃燒法鑒別環(huán)己烷、苯、CCl4

D. 分子中所有原子可能位于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)下列化學(xué)用語的理解正確的是(　　)

A. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B. 電子式H既可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子

C. 丙烯的最簡式可表示為CH2

D. 結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

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