【題目】下列有關(guān)鹵素單質(zhì)的說法正確的是

A.F2I2,單質(zhì)密度逐漸減小B.F2I2,單質(zhì)氧化性增強(qiáng)

C.H2F2不能共存D.碘與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI3

【答案】C

【解析】

A. F2I2,狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài),最后到氣態(tài),單質(zhì)密度逐漸增大,A不正確;

B. F2I2,單質(zhì)氧化性與非金屬性相同,氧化性依次減弱,B不正確;

C. H2F2在冷暗處就能發(fā)生反應(yīng)生成HF,二者不能大量共存,C正確;

D. 碘具有弱氧化性,與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI2,D不正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子,形成化合物XY,下列說法中正確的是(  )

A. X被氧化了 B. X是氧化劑

C. Y發(fā)生了氧化反應(yīng) D. Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是最理想的太陽能電池材料,高性能晶硅電池是建立在高質(zhì)量晶硅材料基礎(chǔ)上的。工業(yè)上可以用如圖所示的流程制取高純硅。

1硅在周期表中的位置是_______________,反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:__________________
2粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3 (沸點(diǎn)31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸點(diǎn)57.6℃)SiH2Cl2 (沸點(diǎn)8.2℃)、SiH3Cl(沸點(diǎn)-30.4℃)提純SiHCl3采用的方法為__________,整個(gè)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)X是:_____________(填化學(xué)式)

3提純粗硅的過程中必須嚴(yán)格控制無水無氧,原因之一是硅的鹵化物極易水解,寫出SiCl4遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

4硅在有HNO3存在的條件下,可以與HF生成H2SiF6,同時(shí)有不溶于水的氣體生成,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,硅單質(zhì)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________________________________

5某工廠用100噸純度為75%的石英砂為原料經(jīng)第一步反應(yīng)制得的粗硅中含硅28噸,則該過程中硅的產(chǎn)率是:__________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法中,錯(cuò)誤的是

A.硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金,合金的許多性能優(yōu)于純金屬,而熔點(diǎn)低于成分金屬

B.合金中用量最大的是鋼,其含碳量越大,韌性越好

C.日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

D.納米銅的水溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中,不正確的是

A.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成

B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品

C.硅膠可用作食品干燥劑及催化劑的載體

D.硅元素是一種親氧元素,其中[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)存在于二氧化硅和硅酸鹽礦中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體,寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱:_____________________寫一種)。

(2)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______(填序號(hào)

a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液

c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

②反應(yīng)完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____(填序號(hào))。

a.Fe b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液

實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,C中盛有氯水,充分反應(yīng)后,取C中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去

方案:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是___(填“I”、“Ⅱ”“Ⅲ”);C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。D中盛有氫氧化鈉溶液,當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí),該溶液中c(Na+)=______(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在T1溫度下進(jìn)行反應(yīng)生成SO3(g),得到下表中的數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

1x=_________

2)實(shí)驗(yàn)1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),用去時(shí)間2分鐘,則υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為:______________________

3)寫出兩個(gè)能加快上述反應(yīng)的措施:______________________、_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中,A是一種黑色粉末狀固體,C是一種黃綠色氣體實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)

回答下列問題:

(1)寫出AB的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

(2)固體E中含有化學(xué)鍵的類型是____________,CE反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

(3)B的濃溶液與H的濃溶液混合,立即產(chǎn)生大量氣體C,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(4)某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C,利用如圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體.

實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象:

①開始時(shí),溶液上方出現(xiàn)白霧,試紙a變紅.甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn),乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是__________________________________(寫出一種即可).

②片刻后溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體,試紙b變藍(lán).用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因______________________________________________________

③最終試紙b褪色.同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種:一是I2有還原性,黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3從而使藍(lán)色消失;二是__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(

A.酒精和水 B.碘和四氯化碳C.汽油和植物油D.水和四氯化碳

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