某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律。
I．甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的塊狀鋰、鈉、鉀，觀察現(xiàn)象。
（1）甲同學設計實驗的目的是____，反應最劇烈的燒杯是____（填字母）
Ⅱ．乙同學設計實驗驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱，實驗裝置如上圖所示。乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性 強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應，B是難溶性塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成（其中溶液足量）。
（2）寫出所選物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學式： A___________，B____________，C___________。
（3）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。
（4）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式（不考慮雜質(zhì)的反應）________________________。  
（1）驗證鋰、鈉、鉀的活潑性（或驗證同一主族從 上到下元素的金屬性逐漸增強）；c   
（2）HNO3 ；CaCO3 ；Na2SiO3(或K2SiO3) 
（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2+CO2↑ 
（4）CO2+SiO32- +H2O=H2SiO3↓ +CO32-
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
配制KMnO4標準溶液如圖所示是配制50mL KMnO4 標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號）
②⑤
②⑤
；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）
容量瓶
容量瓶
；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小”）．
測定血液樣品中Ca2+的濃度：抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為：2MnO
 
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
則方程式中的x=
2
2
．
（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為
1.2
1.2
mg/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物．
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已知：298K時，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 
．
（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：
 
．
（3）過量的還原劑應是
 
．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液Y mL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為
 
g（用含X、Y的代數(shù)式表示）．
（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：
 
．（填金屬陽離子）
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為
 
L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料制備FeCl3固體．
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（1）連接好裝置后，在加入藥品前應進行的實驗操作是
 
．
（2）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為
 
；裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
．
（3）實驗時，應先點燃
 
處的酒精燈（選填“A”或“D”）．硬質(zhì)玻璃管中反應的現(xiàn)象是
 
．寫出E中反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計以圖1裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進行特定反應．分析并回答下列問題：
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（1）裝置A中，b 為電池的
 
（填“正”或“負”）極．
（2）實驗開始時，先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C，再點燃C處的酒精燈，裝置C中發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），則反應的化學方程式為：
 
．
（3）要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c→
 
→
 
→f
（4）實驗結束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是
 
（填“上層液”或“下層液”）．
（5）D裝置的作用
 
；若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反應，則此時A中Pt電極（陰極）增加的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
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（1）步驟①灼燒海帶時，盛裝海帶的實驗儀器是
 
．
A．燒杯  B．坩堝    C．試管   D．燒瓶   E．蒸發(fā)皿
（2）步驟③的實驗操作名稱是
 
； 步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
 
．
（3）步驟④的目的是：
 
．
（4）步驟⑤中，選擇用苯來提取碘的理由有兩條．酒精只符合其中的一條，不能選擇用酒精來提取碘的理由是：
 
．
（5）請設計一個簡單實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘
 
．

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