【題目】下列物質(zhì)的電子式中，所有原子的最外層均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(　　)

A. N2 B. HClO C. PCl5 D. BF3

【答案】A

【解析】A. N2分子中含有三鍵，氮原子最外層達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B. HClO中氫原子不滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C. PCl5中P原子不滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是10電子，C錯誤；D. BF3中B原子不滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是6電子，D錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖所示，則下列敘述中，正確的是( )

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為2MN

B. 時，逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

C. 時，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，pH＝2的鹽酸和醋酸各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線I代表鹽酸的稀釋過程

B. a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液

D. 將a、b兩溶液加熱至30℃，變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯誤的是

A. 與金屬鈉反應(yīng)時，鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時，鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時，鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時，鍵①斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是

A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe2O3

B.鈉在空氣中易被氧化，所以應(yīng)該保存在煤油中

C.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜

D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世上萬物、神奇可測，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果�；卮鹣铝袉栴}。

（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數(shù)是_____。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是

A.明礬B.小蘇打C.干冰D.尼龍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬取苦鹵的濃縮液（富含K＋、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，設(shè)計了如下流程：

回答以下問題:

（1）操作I的名稱是__________________。從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計、錐形瓶外，還需要

_________________________。

（2）試劑z的化學(xué)式為_____________；檢驗(yàn)SO42-已除盡的方法是_____________________________。

（3）無色溶液B中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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