【題目】下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是（ ）

A. 甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種

B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當(dāng)總質(zhì)量一定時，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的

C. 某烴的結(jié)構(gòu)簡式可表示為（碳原子數(shù)≤10），已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境 不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物

D. 分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團

【答案】B

【解析】A. 甲基環(huán)己烷中與甲基相連的碳上有一個氫原子，還能夠被取代，甲基環(huán)己烷的一氯取代物有5種，故A錯誤；B. 每個甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8個氫原子，由于二者相對分子質(zhì)量相同[甲苯(C7H8)的相對分子質(zhì)量=12×7+8=92；甘油(C3H8O3)的相對分子質(zhì)量=12×3+8+16×3=92]．即所含氫元素質(zhì)量分數(shù)相同，因此二者以任意比例混合，當(dāng)總質(zhì)量一定時，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的，故B正確；C. 中的取代基-X可能含有碳碳三鍵，不一定是苯的同系物，故C錯誤；D. 分子式為C5H10O2的有機物可能屬于羧酸類、酯類或羥基醛類等，其中羥基醛類含有2種官能團，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為如圖1：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____．

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_____，為加速操作I的進行，最好采用_____的方法，操作Ⅱ的名稱是_____．

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）．

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用如圖2實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：

將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算．

①裝置E中盛放的物質(zhì)是_____，裝置F中盛放的物質(zhì)是_____．

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_____．

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

裝置

實驗前/g

實驗后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

則測得青蒿素的最簡式是_____．

（5）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_____（填字母）具有相同的性質(zhì)．

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如圖3所示，由圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_____．

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣中含有吸入顆粒物PM2.5，嚴重影響人的生理和健康，因此改善發(fā)質(zhì)結(jié)構(gòu)、機動車輛措施能有效減少PM2.5、SO2、NO3等的污染。請回答下列問題：

(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略O(shè)H-)。常溫下，測得該試樣的組成及其濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3﹣

Cl﹣

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，該試樣的pH = ________。

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成。已知：氣缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0。恒溫，恒容密閉容器中，下列敘述，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________ (填序號)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2 D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

E.生成lmol N2的間時有l(wèi)mol O2被消耗

(3)為減少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:

①將煤轉(zhuǎn)化為淸潔氣體燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。

②洗滌含SO2的煙氣。下列物質(zhì)，可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑的是______(填序號)。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl3飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

(4)某濕度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積, 平衡將_____(填“正反應(yīng)方向” “逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。

判斷的依據(jù)是__________________________________。

(5)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池的工作原理如圖14所示，則通入a氣體的電極，電極反應(yīng)式為_________________。

(6)—定條件下，甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH溶液與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示，該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，最難分裂成原子的（ ）

A.HFB.HClC.HBrD.HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是（ ）

A.15B.33C.35D.51

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 含金屬元素的離子都是陽離子

B. 利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分溶液和膠體

C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時，該元素可能被氧化

D. 同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標(biāo)志是

A. 溶液顯酸性

B. 溶液中無CH3COOH分子存在

C. 氫離子濃度恒定不變

D. c（H+）= c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點。其工作原理可表示為：。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷�？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物[如]作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是

A. 這是一種新型無機非金屬材料 B. 此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 原電池的負極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為t的過程 D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48g

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