【題目】孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物,實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:
(1)步驟I中涉及的主要反應(yīng)用離子方程式表示為___________.
(2)步驟Ⅱ中試劑①是_______(填代號).
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步驟Ⅲ加入CuO 的目的是_________
(4)步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體,需要經(jīng)過_____________冷卻結(jié)晶、過濾等操作.
(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.41g硫酸銅晶體,在____(填實驗儀器名稱)中加熱至質(zhì)量不再改變時,稱量粉末的質(zhì)量為1.6g.則計算得x=______(計算結(jié)果精確到0.1)
【答案】 Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O b 消耗酸使溶液pH升高(或調(diào)節(jié)溶液pH),便于Fe3+(水解)形成沉淀除去 加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮) 坩堝 4.5
【解析】(1)步驟I反應(yīng)涉及的主要反應(yīng)是孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水,用離子方程式表示為:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O;(2)實驗過程中先將礦石溶解,所以加入稀硫酸溶解堿式碳酸銅和碳酸亞鐵,因?qū)?/span>Fe2+氧化為Fe3+,而不引入雜質(zhì),選用過氧化氫,答案選b;(3)步驟Ⅲ溶液2中加入CuO,消耗酸使溶液pH升高(或調(diào)節(jié)溶液pH),便于Fe3+(水解)形成沉淀除去;(4)步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體,需要經(jīng)過加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶、過濾等操作;(5)在坩堝中加熱硫酸銅晶體至質(zhì)量不再改變時,所得粉末為CuSO4,計算其物質(zhì)的量:n(CuSO4)= ==0.01mol,而減少的水的質(zhì)量m(H2O)=2.41g-1.6g=0.81g,n(H2O)= =0.045mol,
CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O
1 x
0.01mol 0.045mol
=,解得x=4.5。
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【題目】關(guān)于pH的測定下列說法正確的是( )
A. pH試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕
B. 用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH=2.3
C. 利用酸堿指示劑可以測溶液的pH
D. pH計是精確測定溶液pH的儀器
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【題目】)硫酸鈣來源于煙氣脫硫、磷酸鹽工業(yè)和其他工業(yè)的副產(chǎn)品,可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸鈣在高溫下被CO還原,發(fā)生的反應(yīng)有:
I.CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △Hl 平衡常數(shù)K1
II.CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數(shù)K2
III.3CaSO4(s)+CaS(s) 4CaO(s)+4SO2(g) △H3=+1049.2kJ/mol 平衡常數(shù)K3
(1)△H3=___(用△H1、△H2表示);平衡常數(shù)K3=_______(用K1、K2表示)。
(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示:
①△H1_________0(填”>”或”<")。
②若只發(fā)生反應(yīng)I,A點c(CO)/c(CO2)=__________(填數(shù)值)。
③若只發(fā)生反應(yīng)II和III,B點c(CO)、c(CO2)及c(SO2)之間的關(guān)系是__________。
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【題目】H2C2O4(草酸)是一種無色晶體,易溶于水,熔點為182℃,150~160℃升華,189.5℃分解。25℃時,Ka1=6×10-2,Ka2=6.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-9。某校甲、乙、丙3個學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究草酸的化學(xué)性質(zhì)。
(1)草酸中所含官能團的名稱為__________;
反應(yīng)Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)CaC2O4(s)+2H+(aq),25℃時的平衡常數(shù)K=__________。
(2)甲組同學(xué)在Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液產(chǎn)生大量氣體,他們查得H2CO3的Ka1=4.47×10-7,Ka2=4.68×10-11,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)乙組同學(xué)在酸性KMnO4溶液中逐滴加入草酸溶液,溶液紫色逐漸褪去,說明草酸具有_____性,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
(4)丙組同學(xué)設(shè)計下列裝置分解H2C2O4并設(shè)計實驗裝置檢驗產(chǎn)物中的CO2和CO。
①分解H2C2O4裝置中最好的是__________(填字母)。
②d中澄清石灰水變渾濁,能否說明有CO2生成? ___(填“能“或“不能”,下同),理由是________;僅依據(jù)裝置g中澄清石灰水變渾濁,能否說明有CO生成?_________,理由是_____________。
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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A. 室溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)=c(OH-)
B. 將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D. 室溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
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【題目】海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:
模擬海水中的 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl﹣ | HCO3﹣ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10﹣5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實驗過程中,假設(shè)溶液體積不變.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10﹣9;Ksp(MgCO3)=6.82×10﹣6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10﹣6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10﹣12 . 下列說法正確的是( )
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+ , 不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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【題目】將0.1 mol鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中,然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 當(dāng)V1=150 mL時,金屬粉末中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
B. 若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。
C. 若其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為<a<1
D. 若在滴加NaOH溶液的體積為V2時,溶液中溶質(zhì)為NaAlO2
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【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有
序號 | X | Y | Z | W | |
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol,5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2molL﹣1min﹣1 .
計算:
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度,
(2)B的轉(zhuǎn)化率為.
(3)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B).
(4)化學(xué)方程式中n值.
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