5．由環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)已二醇的二醋酸酯．下圖所示是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無機(jī)產(chǎn)物都已略去）：

回答下列問題：
（1）其中有3步屬于取代反應(yīng)、2步屬于消去反應(yīng)、3步屬于加成反應(yīng)．反應(yīng)①和⑥、⑦屬于取代反應(yīng)．（填序號(hào)）
（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：B、C．反應(yīng)④所用試劑和條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

分析 環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A和氯氣反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸酐發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成．

解答 解：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A和氯氣反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸酐發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成．
（1））根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①、⑥、⑦屬于取代反應(yīng)，
故答案為：⑥、⑦；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，反應(yīng)④發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，所用試劑和條件是：氫氧化鈉醇溶液、加熱，
故答案為：；；氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C．Zn+2H+═Zn2++H2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①M(fèi)g2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤HCO3-、⑥Cl-、⑦OH-．向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是（　　）
A．①②⑤B．①③④C．②⑥⑦D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p5．
（2）在c6a6分子中，元素c為sp2雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是CS2（寫分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負(fù)性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是AB．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B、d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
C、最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D、最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是[Cu（NH3）4]2+，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是4個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主．副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�
A．第17.18列元素都是非金屬元素
B．第14列元素形成的化合物種類最多
C．第3列元素種類最多
D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．結(jié)晶氯化鋁（AlCl3•6H20）在精密鑄造中可以代替氯化銨，也是生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鋁的中間產(chǎn)品．以煤矸石（含有Al203、Fe203及Si02等）為原料制備結(jié)晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一，工藝流程如下．請(qǐng)回答：

（1）結(jié)晶濾液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次殘?jiān)闹饕煞质荢iO2（填化學(xué)式）．
（2）該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是鹽酸，循環(huán)利用該物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是充分利用原料降低成本，缺點(diǎn)是雜質(zhì)的富集可能會(huì)影響后續(xù)AlCl3•6H2O產(chǎn)品的純度．
（3）為了分析二次殘?jiān)需F元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g二次殘?jiān)�，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液，然后移取25.00mL用1.000×l0-2mol•L-lKMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為：Fe2++Mn04-+H+→Fe3++Mn2++H20（未配平），二次殘?jiān)需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.480%．
（4）下表為HCl通入體積對(duì)AlCl3結(jié)晶效率和HC1利用率的影響．
 HCl氣體體積/（m3．L-1） 結(jié)晶效率/% HCl利用效率/%
 0.0375 11.8 93.2
 0.075 31.5 89.8
 0.1225 59.0 83.2
 0.15 68.0 74.9
 0.1875 71.0 67.8
 0.225 73.1 59.1
結(jié)晶效率變化的原因是氯化鋁的溶解度會(huì)隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降；隨HC1體積的增大，HC1利用率降低的原因可能是通入的HCl氣體使溶液中的鹽酸濃度升高，繼續(xù)通入HCl氣體，降低了氣體在溶液中的吸收效率．
（5）將結(jié)晶氯化鋁加入一定量蒸餾水，在lOO℃水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n•H20]m．由結(jié)晶氯化鋁制取Al2（OH）nCl6-n的化學(xué)方程式為2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=$\frac{c（{N}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
（2）常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82．
（3）常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2．
（4）隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，某市政府要求全市對(duì)所有汽車尾氣處理裝置進(jìn)行改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑．請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅使用催化劑能（填“能”或“否”）消除污染氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)

（1）維生素A的分子式是C20H30O，
（2）1mol維生素A最多能與5mol溴發(fā)生加成反應(yīng)．

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