Question

【題目】Ag2O—Zn紐扣電池的固體拆解物中含Ag2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物質(zhì)，從中可提取金屬銀。如圖是簡要生產(chǎn)流程。

（1）固體拆解物需先粉碎的目的是___。

（2）浸渣的主要成分是___。

（3）以上流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___，除此之外，你認(rèn)為通過對___（填流程圖中的物質(zhì)代號）的回收處理，還有可能實(shí)現(xiàn)___（填化學(xué)式）的循環(huán)利用。

（4）加入Cu之前若溶液的酸性太強(qiáng)，需適當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH，原因是___（用離子方程式表示）.

（5）有人在實(shí)驗室中利用如下方案回收銀：

已知：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K穩(wěn)=1.7×107；Ksp（AgCl）=1.8×10-10

寫出AgCl（s）與NH3反應(yīng)的離子方程式___，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（6）上述兩種回收方案中都用到了試劑X，X是___。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．CuSO4溶液

（7）兩種方案回收的銀均為粗品，若得到純度更高的銀，可以電解精煉。若電流強(qiáng)度為yA，1小時后，得到Ag___g（列出計算式，已知1個電子所帶電量為1.6×10-19C，阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示）。

Answer 1

【答案】增加酸浸速率，提高浸取率 石墨 Cu 濾液Ⅱ、Ⅲ Zn AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl- 3.06×10-3 A

【解析】

（1）粉碎是為了更好的酸浸，所以目的是增大接觸面積，加快酸浸速率，

故答案為：增加酸浸速率，提高浸取率；

（2）石墨不與稀硝酸反應(yīng)，故濾渣為石墨，

故答案為：石墨；

（3）根據(jù)流程圖知，固體混合物中含銅，回收可參與循環(huán)利用，而濾液Ⅱ、Ⅲ中均含有Zn2+，可回收加以循環(huán)利用，

故答案為：Cu；濾液Ⅱ、Ⅲ；Zn；

（4）加入Cu之前，若酸性太強(qiáng)，Cu與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，

故答案為：；

（5）由信息可得，AgCl溶于NH3的離子方程式為AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為= =K穩(wěn)×Ksp=1.7×107×1.8×10-10=3.06×10-3，

故答案為：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-；3.06×10-3；

（6）第一種回收方法中，固體混合物與X反應(yīng)后，生成物中有銅，在固體混合物中含Zn和Cu，要回收Cu，可利用稀硫酸和CuSO4溶液，而第二種方法中，在固體混合物中含Zn和Ag，若要除去Zn，則只能利用稀硫酸，故符合題意的為A，

故答案為：A；

（7）1h=3600s，Q=It=y×3600，根據(jù)題意回收的Ag的質(zhì)量=g，

故答案為：。