一種硫酸銅(Ⅱ)溶液含CuSO4質(zhì)量百分數(shù)15.00％，其密度為1.169 g/mL，取25.00 mL該溶液，往其中加入過量濃氨水，生成一種深藍色溶液．冷卻該溶液析出深藍色沉淀，過濾、干燥后得到6.127 g深藍色固體．取0.195 g該固體產(chǎn)物，用0.1036 mol/L的HCl標準溶液測定其中NH3含量，共消耗30.63 mL　HCl溶液．取0.150 g該固體用0.0250 mol/L的EDTA溶液滴定測定其中銅(Ⅱ)含量，耗用EDTA溶液24.43 mL，將0.200 g該固體在110℃溫度下加熱脫水得到0.185 g的無水產(chǎn)物．

(1)計算在原始CuSO4溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度，25.00 mL該溶液中含Cu2+的物質(zhì)的量；

(2)計算所制得的深藍色化合物中，NH3，Cu2+，H2O，SO的質(zhì)量百分含量；

(3)依據(jù)(2)中計算結(jié)果，確定化合物的化學式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

據(jù)新浪網(wǎng)報道：2010年8月19日在東川“味永佳”餐館吃過晚飯的6個人，兩天后卻相繼躺到了省紅會醫(yī)院的病床上，診斷均為甲醇中毒．甲醇是一種無色、透明、易燃、易揮發(fā)的有毒液體，略有酒精氣味，誤飲5～10毫升能雙目失明，大量飲用會導致死亡．
（1）CH3OH是一種可燃性的液體．
已知：①CH3OH（g）+H2O（I）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
③CH3OH（g）=CH3OH（I）；△H=-38.19kJ?mol-1
則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-726.51kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-726.51kJ?mol-1
．
（2）燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，CH3OH-空氣燃料電池是一種堿性（20%～30%的KOH溶液）燃料電池．電池放電時，負極的電極反應式為
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
（3）如圖是一個電解過程示意圖，假設使用CH3OH-空氣燃料電池作為本過程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板．
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，電解可制備“84”消毒液．通電時陽極產(chǎn)生的氣體被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，電解的總化學方程式是
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．
②若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，Y極板上發(fā)生的電極反應式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
③若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO4溶液，銅片的質(zhì)量變化128g，則CH3OH-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
112
112
L（假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列各反應現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料（選修三課本）：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
（Ⅰ）在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
H2S或NH2-
H2S或NH2-
（填1種）．
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為
O-H鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力
O-H鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力

（Ⅱ）膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上．
（3）寫出銅原子價層電子的電子排布式
3d104s1
3d104s1
，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符號）．
（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為：
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
；
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有
共價鍵、配位鍵
共價鍵、配位鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連一模）細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應的化學方程式：
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
實驗經(jīng)過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：
實驗步驟 實驗操作 實驗操作的目的
步驟1
加入H2O2
加入H2O2
把二價鐵氧化成三價
把二價鐵氧化成三價
步驟2
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
保證三價鐵完全沉淀
保證三價鐵完全沉淀
步驟3
過濾
過濾
濾出氫氧化鐵
濾出氫氧化鐵
步驟4 洗滌
除去雜質(zhì)
除去雜質(zhì)
步驟5
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
 得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．該實驗小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的計算式
144n
64m
×100%．該學生的計算是否正確：
不正確
不正確
，請說明理由
因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應
因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應
．

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