12．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，請按要求寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式
（1）A跟NaOH溶液反應(yīng)
（2）A跟NaHCO3溶液反應(yīng)
（3）A跟Na反應(yīng)．

分析 有機物含有羧基，可發(fā)生中和反應(yīng)，酸性比碳酸強，可與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳氣體，含有羥基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：（1）酚-OH、-COOH均與NaOH溶液反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：；
（2））-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，方程式為，
故答案為：；
（3）羥基和羧基都和與鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，方程式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點，把握官能團及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸的性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol•L-1 Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+ ）+c（HS-）+c（H2S）
B．PH=3的醋酸溶液中：c（H+ ）=c（CH3COO-）=0.3mol•L-1
C．某溶液中由水電離出的c（OH- ）=1×10-a mol•L-1，若a＞7時，則該溶液的pH可能為a
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGHJ
3BCFI
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是O、F．氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF，
（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半徑最大的是Na，
（5）D和G組成化合物的電子式，
（6）A和E組成化合物可否用濃硫酸干燥不能；原因是：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化學(xué)方程式回答）
（7）B與G形成1：1型化合物中含有的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵，
（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．標準狀況下，某同學(xué)向100mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（　　）
A．b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強
B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C．ab段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
（1）a的一種核素核內(nèi)有一個質(zhì)子、一個中子，該核素的符號為12H．
（2）b、c、d、f四種元素的原子半徑由大到小的順序為Al＞Si＞C＞O（用元素符號表示）．
（3）c、d、e、h四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學(xué)式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4．
（4）從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中分離提純d、f形成的化合物，可加入上述H、Cl（用元素符號表示）兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移
D．Na2FeO4在水中被氧化得到Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵，可凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）回答下列變化是哪些能量形式間的轉(zhuǎn)化：
A用蓄電池點亮燈泡電能轉(zhuǎn)化為熱能、光能B植物的光合作用太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C高溫分解碳酸鈣熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（2）書寫下列物質(zhì)電子式    Na2O2
（3）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
CaCl2
（4）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預(yù)測：（各2分）
①酸性強弱：H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示，下同） ②沸點：HF＞HCl
（5）推測原子序數(shù)為34的元素硒（Se）處于元素周期表中VIA族，關(guān)于Se的預(yù)測正確的是BC
A．常溫下Se單質(zhì)是氣體              
B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H2Se             
D．常見的氧化物只有SeO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)式為C5H12O2的二元醇有多種同分異構(gòu)體．其中主鏈上有3個碳原子和主鏈上有4個碳原子的二元醇，其同分異構(gòu)體數(shù)目分別是（不包括1個碳原子上連接2個羥基的化合物）（　�。�
A．1和6B．1和7C．2和6D．2和7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18個族
C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素
D．長周期是指第四、五、六周期

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