如圖3，裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池充、放電時(shí)的化學(xué)方程式為：

裝置（II）為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（       ）

A．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：2S22－ － 2e－ ===  S42－

B．K＋從右到左通過(guò)離子交換膜

C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－ 2e－ === Cl2↑

D．當(dāng)有0．1 mol K＋通過(guò)離子交換膜，Y電極上產(chǎn)生2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究和比較SO2和Cl2水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．精英家教網(wǎng)
（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2氣體，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液體沒(méi)流下，你想原因可能是：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2氣體，寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
，指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)：
 
．
（3）①反應(yīng)開(kāi)始后一段時(shí)間后，觀(guān)察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
 
：（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
I．都褪色     II．都不褪色Ⅲ．B褪色，D不褪色Ⅳ．B不褪色，D褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：
 
，D：
 
．
（4）第二個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：
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①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：
 
．
②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的化學(xué)方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行？
 
；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
 
；
（3）請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖1，并進(jìn)行必要標(biāo)注；
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（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
；
（5）利用N2和H2可以實(shí)驗(yàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
；
（6）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
 
；
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
；在電解池中生成1molN2O5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年云南省宣威市高三上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)部分 題型：選擇題

如圖3，裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池充、放電時(shí)的化學(xué)方程式為：

裝置（II）為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（       ）

A．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：2S22－ － 2e－ ===  S42－

B．K＋從右到左通過(guò)離子交換膜

C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－ 2e－ === Cl2↑

D．當(dāng)有0．1 mol K＋通過(guò)離子交換膜，Y電極上產(chǎn)生2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖3，裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池充、放電時(shí)的化學(xué)方程式為：

裝置（II）為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（       ）

A．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：2S22－－ 2e－ ===  S42－

B．K＋從右到左通過(guò)離子交換膜

C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－ 2e－ === Cl2↑

D．當(dāng)有0．1 mol K＋通過(guò)離子交換膜，Y電極上產(chǎn)生2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

 

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