下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是( )
A.直徑介于10-9 m~10-7m之間的微粒稱為膠體
B.電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)
C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
D.將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾,發(fā)現(xiàn)均不能通過(guò)濾紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。
(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成。刻制印刷電路時(shí),要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。
(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體,其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等),是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是 (填字母序號(hào))。
A. 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黃色液體即可。
B. 在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C. 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D. 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡(jiǎn)單方法為 。
(3)FeCl3可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),化學(xué)方程式如下:2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 +2KI
在上式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液,振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為 色,再將混合液倒入 (填儀器名稱)中,將兩層液體分離。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.反應(yīng)②通入的過(guò)量Y是CO2氣體
D.圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A.向盛有碘水的分液漏斗中加入無(wú)水乙醇,振蕩、靜置,放出有機(jī)層后再蒸餾,提取碘水中的碘
B.取淀粉、稀硫酸共熱后的溶液與新制Cu(OH)2反應(yīng),無(wú)紅色沉淀生成,說(shuō)明淀粉未水解
C.為繪制中和滴定曲線,在滴定過(guò)程中,每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶液的pH
D.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,先后加入的試劑是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成份的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù):
冷軋含鋅廢水水質(zhì) | 經(jīng)處理后的水國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值 | |
Zn2+濃度/(mg·L-1) | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1~5 | 6~9 |
SO42-濃度/(mg·L-1) | ≤23 000 | ≤150 |
某科研機(jī)構(gòu)為該廠量身定做,設(shè)計(jì)了如下廢水處理系統(tǒng),不但節(jié)約大量工業(yè)用水,而且大大降低了生產(chǎn)成本。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴ 向中和反應(yīng)池中通入壓縮空氣的作用是 ▲ 。
⑵ 若廢水中細(xì)菌含量較高,往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2+,漂白粉沉淀Zn2+的離子方程式是
▲ 。
⑶ 污泥處理系統(tǒng)除去污泥后,可得到的工業(yè)副產(chǎn)品有 ▲ (填化學(xué)式)。
⑷ 薄膜液體過(guò)濾器是將膨體聚四氟乙烯專利技術(shù)與全自動(dòng)控制系統(tǒng)完美地結(jié)合在一起的固液分離設(shè)備。為提高薄膜液體過(guò)濾器的過(guò)濾能力,廢水處理系統(tǒng)工作一段時(shí)間后,需要對(duì)薄膜進(jìn)行化學(xué)處理,薄膜定期處理的方法是 ▲ 。
⑸ 經(jīng)上述工藝處理后的廢水pH=8,此時(shí)廢水中Zn2+的濃度為 ▲ mg/L(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17), ▲ (填“符合”或“不符合”)國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:( )
A.氯氣通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,達(dá)沉淀物質(zhì)的量最大:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.過(guò)量鐵溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
B.硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒可以生成SO3
C.將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D.將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體,且B和D為空氣的主要成分,寫(xiě)出反應(yīng)(III)的化學(xué)方程式 。
(2)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,A、B、C為均含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,反應(yīng)(III)的離子方程式為 。
(3)若B為非金屬單質(zhì),且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5,則反應(yīng)(III)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應(yīng)后,溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為 。
(4)若A、B、C的溶液均顯堿性,C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。
①A中所含化學(xué)鍵類型為 ,D的電子式為 。
②25℃時(shí),0.1mol·L-1 B、C溶液,pH較大的是 溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式),寫(xiě)出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系 (寫(xiě)出一種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
A.過(guò)濾操作時(shí)如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2-3次
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液態(tài)混合物中
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時(shí),要不斷振搖分液漏斗并放氣
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