化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A、光化學(xué)煙霧是氮氧化物受紫外線照射后產(chǎn)生的O3直接與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笊傻囊环N有毒煙霧
B、石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>
C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
D、CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)，現(xiàn)已被禁用
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,綠色化學(xué),化石燃料與基本化工原料
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．光化學(xué)煙霧與氮氧化物的排放有關(guān)；
B．石油液化氣、汽油和石蠟均為石油分餾產(chǎn)品，為烴的混合物；
C．綠色化學(xué)核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；
D．由于四氯化碳在500℃以上時(shí)，可以與水作用，產(chǎn)生有毒的光氣（COCl2）和鹽酸（HCl），所以用它作滅火時(shí)，必須注意空氣流通，以免中毒；
解答： 解：A．氮氧化物受紫外線照射后產(chǎn)生的O3直接與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笊傻囊环N有毒煙霧，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧發(fā)生，故A正確；
B．石油液化氣、汽油和石蠟均為石油分餾產(chǎn)品，為烴的混合物，則主要成分都是碳?xì)浠衔�，故B正確；
C．綠色化學(xué)核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是先污染后治理，故C錯(cuò)誤；
D．CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的光氣（COCl2）和鹽酸（HCl），現(xiàn)已被禁用，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查污染問題、綠色化學(xué)與材料，綜合性較強(qiáng)，把握常見污染問題、物質(zhì)的組成、綠色化學(xué)的核心為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C中對“綠色”的理解，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中需要2mol/L 的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和Na2CO3的質(zhì)量分別為（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，201.4g
C、1000mL，201.4g
D、500mL，212g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?
1
4
CaS（s）+CO2（g）△H1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2
③CO（g）?
1
2
C（s）+
1
2
CO2（g）△H3
則反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4 從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為
 
．
②利用圖2電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式
 
，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有
 
 （填元素符號(hào)），上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="satb1sp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．及電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="5ifhzsp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，氮原子的雜化方式為
 
．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化的如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液一定含有Na2SO4
B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C、原溶液中一定含有的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-、SO42-
D、原溶液中含有CO32- 與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、CO32-
B、c（ClO-）=1.0 mol?L-1溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
C、水電離出來的c（H+）=1×10-12的溶液：K+、NH4+、SO42-、Fe3+
D、
KW
c(H+)
=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置為
 
；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2
kJ?mol-1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 

（5）如圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖．
①寫出鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定濃度摩爾溶液的實(shí)驗(yàn)操作需要用到的步驟（　�。�
①②③④
A、①②B、②③
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一元素；
當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另一元素．
回答下列問題（用化學(xué)式）
（1）A是
 
，Y是
 
，Z是
 

（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是
 
，E是
 
．
（3）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B是
 
，E是
 
．
（4）寫出A與X反應(yīng)的離子方程式：
①
 
．（X是強(qiáng)堿時(shí)）
②
 
．（X是強(qiáng)酸時(shí)）

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