測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。

測定該反應(yīng)速率的方法有多種，不同的方法需要測定不同的數(shù)據(jù)。請根據(jù)你設(shè)計(jì)的測定方法，填寫需要記錄的數(shù)據(jù)及其單位：

①                                ，單位               ；

②                                ，單位               。

根據(jù)你測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，處理后可求得_________（填化學(xué)式）的反應(yīng)速率，單位是_____

_____。

①反應(yīng)時(shí)間，   min（或s）   

②生成氫氣的體積，   L（或mL）

（或鋅粒的質(zhì)量減少，g；或H＋的濃度變化，mol?L－1；或其他合理答案）    

H2，L?min－1

（或Zn，g?min－1；或Zn，mol?min－1；或H2SO4，mol?L－1?min－1或其他合理答案）  

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　�。�
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴CuSO4溶液；
③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制得Fe（OH）3膠體；
⑤配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl；
⑦亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2；
⑧欲配制90mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量為4.5g．
A、①②⑧B、①②⑦C、③④⑥D、⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省廣州市番禺區(qū)2010屆高三第四次統(tǒng)測理綜化學(xué)試題 題型：填空題

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是      （填寫編號，多選扣分）
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；
③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；
⑤配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
⑦稱取5.85g氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化鈉溶液
（２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下各步驟的實(shí)驗(yàn)：
步驟1測得混合液呈堿性；
步驟2滴加HCl時(shí)，溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
步驟3加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
步驟5加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。
①由實(shí)驗(yàn)步驟1判斷可能存在的離子有                                     ；
②由實(shí)驗(yàn)步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ；分別是            ；
③由實(shí)驗(yàn)步驟3可得出的結(jié)論是                                   ；
④由實(shí)驗(yàn)步驟4和實(shí)驗(yàn)步驟5可確定肯定存在的離子有                    ；
⑤由上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省周口市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是                                            (   ) 

①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；

②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴CuSO4溶液；

③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；

④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體；

⑤配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；

⑥向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl；

⑦亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2；

⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為4.5g 。

A．①②⑧

B．①②⑦

C．③④⑥

D．⑤⑦⑧

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率的方法有多種，不同的方法需要測定不同的數(shù)據(jù)。請根據(jù)你設(shè)計(jì)的測定方法，填寫需要記錄的數(shù)據(jù)及其單位：

①                                ，單位               ；

②                                ，單位               。

根據(jù)你測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，處理后可求得_________（填化學(xué)式）的反應(yīng)速率，單位是__________。

(Ⅱ)若某同學(xué)需要收集并測量氣體體積應(yīng)選下圖中的　　　　裝置

6ec8aac122bd4f6e
 


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