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【題目】

1現有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質量為M g·mol1。若阿伏加德羅常數用NA表示, 該氣體所含原子總數為________個,該氣體在標準狀況下的體積為________L。

2 在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體為67.2 L,質量為120 g,此混合物中COCO2物質的量之比是________, CO的質量是________,混合氣體的平均摩爾質量是 。

340 g密度為ρ g·cm3的硝酸鈣溶液里含2 g Ca2,則NO的物質的量濃度是____________。

4將標準狀況下的VL氨氣溶于100g水中,得到的氨水密度為ag/cm3,則該溶液的物質的量濃度為 。

5標準狀況下,現有①6.72 L CH4 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3,對這四種氣體的關系有以下四種表述:其中正確的是____________

a.體積:②>③>①>④ b.物質的量:②>③>④>①

c.質量:②>③>①>④ d.氫原子個數:①>③>④>②

6按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2,混合氣體20g在標準狀況下體積為_________L

【答案】

1NA;;

21:321g;40g/mol;

32.5ρmol·L1

4mol/L

5a、c、d;

612

【解析】

試題分析:1mg該氣體的物質的量為:n==mol,含有原子的物質的量為:mol×3=mol,該氣體所含原子總數為:N=mol×NA=;在標準狀況下的體積為:V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×mol=L,故答案為:;;

2COCO2的總物質的量為=3mol,設COCO2的物質的量分別為xmolymol,則:x+y328x+44y120,解得x=0.75、y=2.25,物質的量之比為0.752.25=1:3CO的質量為0.75mol×28g/mol=21g;平均摩爾質量為=40 g/mol,故答案為:1:3;21 g;40g/mol;

3該硝酸鈣溶液的體積為:V===cm3,2g鈣離子的物質的量為:=mol,則該硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質的量為:mol×2=mol,則該溶液中硝酸根離子的物質的量濃度為:cNO3-===2.5ρ molL-1,故答案為:2.5ρ mol·L1;

4溶液的物質的量濃度c===mol/L,故答案為:mol/L;

5①6.72L CH4的物質的量為=0.3mol,②3.01×1023 HCl分子的物質的量為=0.5mol③13.6g H2S的物質的量為=0.4mol,④0.2mol NH3a.根據V=nVm知,相同條件下體積之比等于物質的量之比,故體積,故a正確;b.由上述計算可知,物質的量為,故b錯誤;c.甲烷質量為0.3mol×16g/mol=4.8gHCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g,氨氣的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g,故質量,故c正確;d.甲烷中nH=0.3mol×4=1.2mol,HClnH=0.5mol,硫化氫中nH=0.4mol×2=0.8mol,氨氣中nH=0.2mol×3=0.6mol,故H原子數目,故d正確;故選a、c、d;

6體積之比等于物質的量之比,令氮氣的物質的量為xmol,則氧氣為2xmol,二氧化碳為3xmol,所以:xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=20g,解得x=mol,所以標準狀況下,混合氣體的體積為mol+2×mol+3×mol×22.4L/mol=12L,故答案為:12。

練習冊系列答案
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(3)關于儀器的使用,下列說法不正確的是________。

A.A儀器可以用酒精燈直接加熱

B.B儀器可以用于過濾

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(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,會觀察到什么現象?______________。

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從分液漏斗上口倒出上層溶液

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t/min

n CO/mol

n Cl2/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

反應02min末的平均速率vCOCl2= mol/L·min

2min4min間,vCl2 vCl2 、“=”,該溫度下K=

已知X、L可分別代表溫度或壓強,圖1表示L一定時,CO的轉化率隨X的變化關系.

X代表的物理量是 a 0 ,“=”,

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一定條件下,單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖2所示.溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是

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