【題目】已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H+、Mn2+、H2O，IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣ ．
①有關反應的離子方程式為 ．
②在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，求在反應中轉移電子的物質的量 ．

【答案】2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+；0.0167mol
【解析】解：①錳離子失電子被氧化生成高錳酸根離子，所以錳離子作還原劑，氧化劑得電子化合價降低，IO3﹣和IO4﹣中碘元素的化合價分別是+5價和+7價，所以IO4﹣作氧化劑，還原產(chǎn)物是IO3﹣ ， 同時水參加反應生成氫離子，所以該反應的離子方程式為：2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+ ，
所以答案是：2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+；
②2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+反應中當轉移10mol電子時，生成6mol氫離子，或者反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，則n（H+）=1L×0.01mol/L=0.01mol，所以轉移電子為 =0.0167mol；
所以答案是：0.0167mol．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦漿（主費成分是MnO2）吸收工業(yè)要氣中的SO2，并制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下（浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外。還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子）:

操作1的濾液通過陽離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2＋

7.6

9.7

Fe3＋

2.7

3.7

Al3＋

3.8

4.7

Mn2＋

8.3

9.8

請回答下列問題：

（1）浸出過程中被氧化的物質的化學式為____________________________。

（2）氧化過程中主要反應的離子方程式_________________________________。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿調節(jié)pH，pH的范圍是_____________________。

（4）操作1的名稱是________，操作2包括蒸發(fā)濃縮、______過濾、洗滌、干燥等操作。

（5）為測定所得MnSO4·H2O的純度，準確稱取上述樣品1.720g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200mL溶液。取20.00mL該溶液，向其中逐滴加入0.0500mol/L的FeSO4溶液，發(fā)生如下反應：Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+。當反應恰好完全進行時，共消耗FeSO4溶液19.50mL。通過計算確定MnSO4·H2O的純度（寫出計算過程）_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器：①燒杯 ②錐形瓶 ③圓底燒瓶 ④試管 ⑤坩堝，其中可用酒精燈直接加熱的儀器是

A. ④⑤B. ①②③④C. ①③D. ④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，恒壓裝置中N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1，。N2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。下列說法正確的是：

A. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

B. 上述反應在達到平衡后，充入He氣，H2的轉化率減小

C. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

D. 將1mol氮氣、3mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根據(jù)題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是→（填化學式）．
②該反應的氧化產(chǎn)物是（填化學式）；求所得混合氣體的平均相對分子質量 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
C.由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨沒有金剛石穩(wěn)定
D.在101kPa時，2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示意圖正確的是 （ ）

① ② ③ ④

A. ①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

B. ②表示加入催化劑，反應速率隨時間的變化

C. ③表示恒壓條件下，反應物的轉化率隨充入惰性氣體體積的變化

D. ④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 則溶液中SO42- 濃度為

A. 0.1mol/LB. 0.4mol/L

C. 0.6mol/LD. 0.2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是

A. Fe2+、Cu2+B. Zn2+、Fe2+C. Cu2+、 H+D. Zn2+ 、H+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案