【題目】某離子化物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離,該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說法正確的是( )
A.1molMCl中含有NA對共用電子對
B.MCl為弱電解質(zhì),在水中僅部分電離
C.M+和Cl-均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子
D.MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化
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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化學方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。
(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
MnO4-+C2O42-+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標準狀況下CO2 L。
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【題目】100 ℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,下列敘述不正確的是( )
A. 此時水的離子積Kw=1.0×10-12
B. 溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol·L-1
C. 水的電離度隨溫度升高而增大
D. c(H+)<c(SO)
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【題目】下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應(yīng)的顏色變化,下表選項物質(zhì)對應(yīng)正確的是
選項 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 銅 | KSCN |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 鋅粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | KSCN |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖ⅠⅣ所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號)___。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學方程式為___;與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)___。
A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)___。
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng),
①當石灰水過量時,其離子方程式為:___;
②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時,所得溶液中溶質(zhì)的化學式為___,請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子___。
(5)已知NaHCO3溶液呈堿性,則在該溶液中c(H2CO3)______c(CO32-),其原因是:__________________。
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ/mol,已知(a、b、c均大于零),下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2 molH—I鍵所需能量
C.斷開2mol H—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ
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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率
D.新制氯水久置后顏色變淺
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【題目】在3種不同條件下,分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ/mol,相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是( )
實驗編號 | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
反應(yīng)溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 3 | 3 | 2 |
化學平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
A.實驗Ⅲ達平衡后,恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD,平衡正向移動
B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分數(shù)提高
C.實驗Ⅰ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅲ的0.9倍
D.K3<K2 =K1
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【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式_____。
(2)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是____。
(3)C中盛放CCl4的作用是___。
(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___,現(xiàn)象是__。
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