7．為快速地將AlCl3溶液中的Al3+全部轉(zhuǎn)化成Al（OH）3沉淀，下列試劑不宜使用的是（　�。�
A．氨水B．NaHCO3C．NaOHD．NaAlO2

分析 Al3+可以和堿反應(yīng)，也可以和能水解顯堿性的鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁，Al（OH）3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿，用鋁鹽制備氫氧化鋁時(shí)要用弱堿，避免氫氧化鋁溶解．

解答 解：A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁不溶于氨水，故A不選；
B．氯化鋁與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能溶液碳酸氫鈉溶液，故B不選；
C．氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量可以溶解氫氧化鋁，導(dǎo)致利用率降低，故不宜使用氫氧化鈉，故C選；
D．氯化鋁與偏鋁酸根鈉發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以氫氧化鋁的制備為載體，考查Al元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意Al元素的利用，明確氫氧化鋁的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某純凈物由兩種原子構(gòu)成，則該物質(zhì)（　�。�
A．一定是化合物B．一定是單質(zhì)
C．可能是化合物，也可能是單質(zhì)D．一定是同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的敘述正確的是（　�。�
A．鈉離子比鈉原子少了一個(gè)質(zhì)子
B．鈉原子有還原性，鈉離子有氧化性
C．鈉原子和鈉離子有相似的化學(xué)性質(zhì)
D．鈉原子不穩(wěn)定，鈉離子穩(wěn)定，兩者具有相同的電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子（　�。�
A．一定是同種元素B．一定是一種分子和一種離子
C．一定是不同離子D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在四大基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分屬于氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．6.02×1023個(gè)12C原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2分子
C．1mol CaCl2里含3mol離子
D．1mol H+中含有的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
（1）下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號(hào)）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）        
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化      
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（2）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
反應(yīng)時(shí)間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40
t10.80a
t2b1.60
通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（3）若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)ade（填序號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          
b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．一定是減小壓強(qiáng)造成的          
d．一定是升高溫度造成的     
e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下能在濃HNO3中溶解的金屬是（　　）
A．AlB．AgC．FeD．Pt

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2012年烏魯木齊機(jī)動(dòng)車保有輛邁入“50萬輛時(shí)代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO 的原因之一．T 0C時(shí)，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO 物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率v（NO）為0.24mol/（L．min）；該條件下的平衡常數(shù)1.2
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（ g）反應(yīng)生成N2 （g）和H2O（l）的熱化 學(xué)方程式為2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol．
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．
圖1是反應(yīng)：2NO（g）+2C0（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng) 的△H＜ O （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積增大至S2，則反 應(yīng)在T1、S2條件下達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）2），即通過陽極反應(yīng) 生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖2：
①電源的負(fù)極為B （填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑、3Cl2+CO（NH2）2+H2O=6HCl+CO2+N2
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為7.2 g（忽略氣體的溶解）．

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