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12．主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的（　�。�
A．相對原子質量和核電荷數(shù)B．電子層數(shù)和中子數(shù)
C．金屬性和非金屬性的強弱D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

分析 主族元素在周期表中的位置，與原子結構中的電子層、最外層電子數(shù)有關，以此來解答．

解答 解：原子結構中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，
則原子結構中的電子層、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置，
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素的位置，為高頻考點，把握主族元素的原子結構中電子層、最外層電子數(shù)確定元素位置為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．重鉻酸鉀用途極廣．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質．以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程如圖所示：

已知：
①NaFeO2遇水強烈水解       
 ②Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+
請回答：
（1）鍛燒鉻鐵礦的主要反應的化學方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
（2）濾液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，還含有NaAlO2、Na2SiO3（填化學式）；濾渣I中有紅褐色物質，生成該物質的反應的離子方程式是FeO2-+2H2O=OH-+Fe（OH）3↓．
（3）由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應加入的試劑是（稀）硫酸．
（4）向Na2Cr2O7溶液加入K2SO4固體，發(fā)生復分解反應而制得K2Cr2O7．生成K2Cr2O7晶體的過程是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．試簡述此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因：同溫下K2Cr2O7晶體的溶解度小于Na2Cr2O7；洗滌時應選用A（選填字母）；
A．蒸餾水    B．稀硫酸        C．飽和K2SO4溶液
如何檢驗晶體已經洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，加BaCl2溶液，如無白色沉淀，則已洗滌于凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．仔細體會下列有機合成過程中碳骨架的構建及官能團的引入和轉化，并了解原子經濟性的概念，綠色化學的“原子經濟性”是指在化學品合成過程中，合成方法和工藝應被設計成能把反應過程中所用的所有原材料盡可能多的轉化到最終產物中．完成下題：
已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基醛：

肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下合成路線：

請回答：
（1）B的結構簡式為：CH3CHO．E中含氧官能團的名稱為羥基、醛基．
（2）反應①～⑥中符合原子經濟性的是①⑤．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$C2H5OH，④．
寫出有關反應的類型：③取代反應⑥消去反應．
（4）任意寫出其中一種符合下列要求的E物質的同分異構體（苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42-
C．加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中一定含有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．46g14CO2含有的中子數(shù)為22NA
B．標準狀況下，22.4LCH3C1含有的分子數(shù)為NA
C．lmol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
D．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子的數(shù)目為0.6NA
B．0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有Cl-數(shù)目為0.3NA
C．5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4 NA
D．11.2LCO2與足量的Na2O2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列組合不能形成配位鍵的是（　�。�
A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．Co3+、COD．Cu2+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某小組同學利用圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：
裝置分別進行的實驗現(xiàn)象
i．連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加酚酞碳棒附近溶液變紅
ii．連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加[K3[Fe（CN）6]鐵片表面產生藍色沉淀
（l）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕．
①實驗i中的現(xiàn)象是碳棒附近溶液變紅．
②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）查閱資料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性．
①據(jù)此有同學認為儀通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢驗
②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如表：
實驗滴加試管現(xiàn)象
0.5mol．LK3[Fe（CN）6]溶液iii．蒸餾水無明顯變化
iv.1.0mol•L-1NaCl溶液鐵片表面產生大量藍色沉淀
v.0.5mol•L-1Na2SO4溶液無明顯變化
a．以上實驗表明：在Cl-存在條件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應．
b．為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗III，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產生藍色沉淀．此補充實驗表明Cl-的作用是Cl-破壞了鐵表面的氧化膜．
（3）有同學認為上述實驗仍不嚴謹．為進一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗．其中能證實以上影響確實存在的是AC（填字母序號）．
實驗試劑現(xiàn)象
A酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）產生藍色沉淀
B酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）產生藍色沉淀
C鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀
D鐵片K3[Fe（CN）6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀
（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是取出少許鐵片（負極）附近的溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產生了Fe2+，即發(fā)生了電化學腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結論
A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-
B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
C向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有紅褐色沉淀生成在相同的溫度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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