Question

常溫時，將V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的鹽酸中，則
（1）若混合溶液的pH=7，則 c₁V₁

＞

c₂V₂； c（NH₄⁺）

=

 c（Cl^-）（填＞、=或＜，下同）
（2）若混合溶液的pH＞7，則c₁V₁

＞

c₂V₂； c（NH₄⁺）

＞

 c（Cl^-）
（3）若V₁=V₂、c₁=c₂，則混合溶液中離子濃度的大小關系為

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．若此時溶液的pH=a，則由水電離出來的H⁺的濃度

10^-a

 mol?L^-1，并寫出下列算式的數(shù)學表達式：c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=

10^-a-10^a-14

 mol?L^-1
（4）若V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，則一定有 c₁＜c₂嗎？請說明理由．

不一定，c₁=c₂時，兩者恰好反應生成NH₄Cl溶液，pH＜7，c₁＞c₂時，pH也可能小于7

．

Answer 1

分析：（1）醋酸為弱酸，不能完全電離，混合溶液的pH=7，溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），結合電荷守恒判斷；
（2）若混合溶液的pH＞7，說明氨水過量，結合電荷守恒判斷；
（3）若V₁=V₂、c₁=c₂，完全反應生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；
（4）若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，可能是完全反應或酸過量．

解答：解：（1）醋酸為弱酸，不能完全電離，溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），若混合溶液的pH=7，酸應當過量，則c₁V₁＞c₂V₂，因c（H⁺）=c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故答案為：＞；=；
（2）若混合溶液的pH＞7，說明氨水過量，則c₁V₁＞c₂V₂，因c（H⁺）＜c（OH^-），由c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案為：＞；＞；
（3）若V₁=V₂、c₁=c₂，完全反應生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，則有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
若此時溶液的pH=a，則由水電離出來的H⁺的濃度為10^-amol?L^-1 ，因c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=（10^-a-10^a-14）mol?L^-1，
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；10^-a；10^-a-10^a-14；
（4）若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，可能是完全反應或酸過量，c₁=c₂時，兩者恰好反應生成NH₄Cl溶液，水解呈酸性，c₁＞c₂時，pH也可能小于7，
故答案為：不一定，c₁=c₂時，兩者恰好反應生成NH₄Cl溶液，pH＜7，c₁＞c₂時，pH也可能小于7．

點評：本題考查酸堿的混合的定性判斷，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理，比較離子濃度大小時要充分考慮電離和水解程度，結合電荷守恒計算該題．