【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )

A. 與足量完全反應時轉移電子數(shù)為

B. 二氧化硅中含有鍵為

C. 56g鐵與1mol氯氣發(fā)生反應轉移電子數(shù)為3NA

D. 的濃鹽酸與足量在一定條件下反應生成,轉移電子數(shù)為

【答案】B

【解析】

A項、1molNa2O2與足量CO2完全反應生成碳酸鈉和氧氣,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,轉移電子數(shù)目為NA,故A錯誤;

B項、SiO2中每個Si原子與4O原子形成4SiO鍵,則1molSiO2中含有SiO鍵為4NA,故B正確;

C項、56gFe的物質的量為1mol,在1.5molCl2中燃燒生成FeCl3,則1molCl2不足量完全反應,反應轉移電子數(shù)目為2NA,故C錯誤;

D項、濃鹽酸與二氧化錳共熱生成氯氣,稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應,隨著反應進行,濃鹽酸濃度減小,不可能完全反應,則含4molHCl的濃鹽酸不可能完全反應,轉移的電子數(shù)目小于2NA,故D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應,設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。

實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端沒入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄:

材料一:小組交流摘錄

學生1:加熱前,無現(xiàn)象發(fā)生;加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中,黑色物質是什么?值得探究!

學生2:,我也觀察到黑色顆粒狀物質,后來逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w,我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。

學生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑,而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚,會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應,我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S = Cu2S(黑色)。

材料二:探究實驗剪輯

實驗1 將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然后插入稀硫酸中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然后插入稀硫酸中無變化。

實驗2 截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲,插入稀硫酸中無變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲,插入稀硫酸,黑色明顯變淺,溶液呈藍綠色。

實驗3 將溶液中的黑色顆粒狀物質,經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質量減少10%左右。

根據(jù)上述材料回答下列問題:

1CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備,該反應的化學方程式為______________。

2A試管上方的長導管的作用是_________________;DE兩支試管中CCl4的作用是_____________。

3)加熱過程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質,在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時,淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式:_______________

4)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是:______________。設計實驗驗證你的猜想_____________。

5)根據(jù)上述研究,結合所學知識,你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是_______。(寫化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 標準狀況下,11.2L水所含的電子數(shù)為5NA

C. 常溫常壓下,16g O2含電子數(shù)為10NA

D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+Fe3+、SO42、CO32、I、Cl中的一種或多種,進行如圖所示的實驗,下列說法正確的是( 。

A. 下層紫紅色I2CCl4溶液,可用分液方法分離

B. 溶液X中有Fe2+I,可能有SO42Cl、K+、Na+

C. 溶液X中一定有I、Cl

D. 溶液X中有I,Fe2+Fe3+兩種離子中至少有一種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備氯氣并檢驗氯氣性質實驗的裝置如圖。請回答:

1)分液漏斗中盛放的液體是_____;寫出圓底燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式_____。

2)在集氣瓶中放入濕潤的紅布條,滴加液體到燒瓶中,并點燃酒精燈,一段時間后集氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是_____,燒杯中的液體是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是二氧化氯(ClO2)泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉(NaClO3)為原料先制得ClO2,再制備NaClO2粗產(chǎn)品,其流程如圖:

已知:①ClO2可被NaOH溶液吸收,反應為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O

②無水NaClO2性質穩(wěn)定,有水存在時受熱易分解。

1)反應Ⅰ中若物質XSO2,則該制備ClO2反應的離子方程式為___

2)實驗在如圖-1所示的裝置中進行。

①若X為硫磺與濃硫酸,也可反應生成ClO2。該反應較劇烈。若該反應在裝置A的三頸燒瓶中進行,則三種試劑(a.濃硫酸;b.硫黃;c.NaClO3溶液)添加入三頸燒瓶的順序依次為___(填字母)。

②反應Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應時間、反應物和溶劑的用量不變,實驗中提高ClO2吸收率的操作有:裝置A中分批加入硫黃、___(寫出一種即可)。

3)將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2,蒸發(fā)過程中宜控制的條件為___(填減壓、常壓加壓)。

4)反應Ⅰ所得廢液中主要溶質為Na2SO4NaHSO4,直接排放會污染環(huán)境且浪費資源。為從中獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)和石膏(水合硫酸鈣),請補充完整實驗方案:___,將濾液進一步處理后排放(實驗中須使用的試劑和設備有:CaO固體、酚酞、冰水和冰水浴)。已知:CaSO4不溶于Na2SO4水溶液;Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知,當鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應反應的離子方程式__________________

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖,下列分析錯誤的是

A. OA段所發(fā)生反應的離子方程式:H+ + OH= H2O

B. 產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為0.056L

C. NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol·L1

D. NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質為NaOHNa2CO3,其物質的量濃度之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為H2O2+I-→H2O+IO-(慢)、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)。 下列有關該反應的說法不正確的是(  )

A. 總反應中1

B. 的分解速率與的濃度有關

C. 該反應的催化劑是,而不是

D. 由于催化劑的加入降低了反應的活化能,使該反應活化能低于

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