14．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是9NA
B．7.8g  中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

分析 A、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲基中含9個電子來分析；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、標(biāo)況下己烷為液體．

解答 解：A、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，而甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故A正確；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、C2H5OH和CH3CO18OH反應(yīng)生成水為H218O，含10個中子，但酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的水中的中子個數(shù)小于10NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過氧化氫（H2O2）有廣泛的用途．工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，
（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2．其流程如下：
回答下列問題：
（1）根據(jù)以上反應(yīng)原理可知，電解硫酸氫銨溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式是：
2H++2e-═H2↑．
（2）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點(diǎn)降低．
可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4HSO4．
（3）過氧化氫具有的化學(xué)性質(zhì)是ACD．
A．不穩(wěn)定性     B．弱堿性    C．氧化性    D．還原性
（4）硫酸銅溶液中混有少量硫酸亞鐵．在除去雜質(zhì)的過程中，使用過氧化氫時反應(yīng)的離子方程式是2 Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）在硫酸的存在下，用過氧化氫與乙酸作用制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)方程式是：CH3COOH+H2O2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關(guān)系是（　�。�
A．4 v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．4v（NH3）=6 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H+）增大
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體  ②液態(tài)HCl   ③熔融NaCl  ④蔗糖  ⑤銅   ⑥CO2
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是③⑤ （填序號）；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②③（填序號）；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是④⑥（填序號）；
（4）以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷氖洽佗冖邰蓿ㄌ钚蛱枺?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．①高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4．
②標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3．（將序號填在相應(yīng)的空格內(nèi)）
其中，屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）燃燒法是測定有機(jī)物組成的傳統(tǒng)方法．有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90．取1.8g X在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．則有機(jī)物X的分子式為C3H6O3．
（2）核磁共振譜（NMR）是現(xiàn)代化學(xué)測定有機(jī)物結(jié)構(gòu)最常用的方法之一．已知（1）中有機(jī)物X含有一個-COOH，在1HNMR譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強(qiáng)度為3：1：1：1．則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2，A的PMR譜上只有1個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CCl2CH3．B的PMR譜上有2個峰，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH2CH2Cl，寫出物質(zhì)B在NaOH水溶液中加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{加熱}{→}$CH2OHCH2CH2OH+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1L某溶液中存在下列離子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－ 中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化。則下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有HCO3－或CO32－

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C．若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色

D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為12g

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