Question

5．在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol•L^-1．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 在5 min內該反應用C表示的反應速率為0.02 mol•L^-1•min^-1
• B． 5 min時，容器內D的濃度為0.2 mol•L^-1
• C． 當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)
• D． 5 min時容器內氣體總的物質的量為3 mol

Answer 1

分析 經5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol•L^-1，則消耗的B的物質的量為5L×0.2mol•L^-1=1mol，則
      A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始：1mol    2mol     0      0
轉化：0.5mol 1mol     0.5mol  1mol
平衡：0.5mol 1mol     0.5mol  1mol
以此可解答該題．

解答 解：經5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol•L^-1，則消耗的B的物質的量為5L×0.2mol•L^-1=1mol，則
       A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始：1mol     2mol     0      0
轉化：0.5mol   1mol   0.5mol  1mol
平衡：0.5mol   1mol   0.5mol  1mol
A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為$\frac{\frac{0.5mol}{5L}}{5min}$=0.02mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B.5min時，容器內D的濃度為$\frac{1mol}{5L}$=0.2mol•L^-1，故B正確；
C．反應前后氣體的體積不等，則當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．5min時容器內氣體總的物質的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意根據三段式法計算較為直觀，易錯點為CD，注意A為固體的特征．