【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）
A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)
B.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)
C.稱(chēng)量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)
D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線(xiàn)

【答案】D
【解析】解：A、配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致所量取的弄鹽酸的體積偏小，則配制出的溶液的濃度偏低，故A不選； B、定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故B不選；
C、砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)，會(huì)導(dǎo)致稱(chēng)量的藥品的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故C不選；
D、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故D選；
故選D．
根據(jù)c= ，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖曲線(xiàn)表示物質(zhì)A生成物質(zhì)P的化學(xué)反應(yīng)，在無(wú)催化條件和有酶催化條件下的能量變化過(guò)程。下列相關(guān)敘述中正確的是

A．a(chǎn)b段表示在有酶催化條件下，使物質(zhì)A生成物質(zhì)P反應(yīng)發(fā)生需要的活化能

B．bd段表示在無(wú)催化劑催化條件下，使物質(zhì)A生成物質(zhì)P反應(yīng)發(fā)生需要的活化能

C．若將酶催化改為無(wú)機(jī)催化劑催化該反應(yīng)，則b在縱軸上將向下移動(dòng)

D．酶可通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)的進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí),人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子層相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表分為5個(gè)區(qū),如圖所示。

(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 ,其原子的外圍電子的電子云形狀為 。

(2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 ,其常見(jiàn)離子的電子排布式為 ,其中較穩(wěn)定的是 。

(3)在ds區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 ,其原子的價(jià)電子層為 。

(4)在p區(qū)中,第二周期第ⅤA族元素原子的外圍電子排布圖為 。

(5)當(dāng)今常用于核能開(kāi)發(fā)的元素是鈾和钚,它們?cè)谥芷诒碇形挥?/span> 區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

B. 鈉—鉀合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

C. 鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，常用沙子蓋滅

D. 鈉性質(zhì)活潑，能從鹽溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

(1)聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則

①聚苯乙烯的鏈節(jié)是________，單體是______________。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得某聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量(平均值)為52 000，則該高聚物的聚合度n為_(kāi)_______。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型。

①由乙烯制取聚乙烯：_______________________，________________。

②由丙烯制取聚丙烯：____________________，________________。

③由對(duì)苯二甲酸()與乙二醇發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物：_____________，____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示：

X

Y

W

起始狀態(tài)（mol）

2

1

0

平衡狀態(tài)（mol）

1

0.5

1.5

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9
B.升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，此反應(yīng)△H＞0
C.該溫度下，該反應(yīng)的方程式為 2X（g）+Y（g）3W（g）
D.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別用一定量等量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案： ①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu．對(duì)制備得到Cu的量，下列判斷正確的（ ）
A.一樣多
B.①多
C.②多
D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.足量鐵在氯氣中反應(yīng)，l mol鐵失去的電子數(shù)為2 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2 NA
C.1 L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
D.常溫下46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵

B. 所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵

C. 電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素

D. 判斷化學(xué)變化的可靠方法是看有無(wú)化學(xué)鍵的變化

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